高三复习课----以高锰酸钾为例课件.ppt

课题:以高锰酸钾为例,解决答题中的常见问题;【学习目标】 以高锰酸钾为例,练习和巩固氧化还原反应。 以高锰酸钾为例,让学生学会在不同的环境下,进行物质检验时所用试剂的选择方法。 以高锰酸钾为例,强化在滴定实验中常见问题的解决方法以及答题规范。;;;;氧化还原反应离子方程式书写的基本思路是什么？ 氧化还原反应离子方程式配平应该遵循什么规律？ ;【总结归纳1】 1、在酸性较强的溶液中， MnO4- → Mn2+ 在弱酸性或中性溶液中， MnO4- → MnO2↓ 2、配平氧化还原反应离子方程式的方法: （1）准确表示氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物（2）由电子守恒给以上物质配系数。 （3）由电荷守恒、元素守恒给其他物质配系数。 配平中的缺项问题：; [例题1] Fe2+ 和 Mn2+ 3Fe2+ + MnO4- + 7H2O = 3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+ 2MnO4- + 3Mn2+ + 2H2O = 5MnO2↓ + 4H+ Fe2+ 和 Mn2+ 不能生成沉淀;[例题2];[练习1] (1). 2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+ (2)． SO2、Fe2+ 都能使酸性高锰酸钾褪色 (3)．不合理 硝酸可以将溶解的SO2氧化为硫酸，干扰实验结果.;1、酸性高锰酸钾溶液可以检验那些粒子？ 2、当混合物中出现多种干扰粒子时，使用高锰 酸钾检验应注意什么问题呢？;若溶液中出现干扰离子，如何处理？ ;【总结归纳2】;[例3] （1） 5H2C2O4+ 2MnO4-+ 6H+ = 2Mn2++10CO2↑+ 8H2O； （2） B 滴入最后一滴高锰酸钾溶液后，溶液变成紫红色， 且半分钟内溶液颜色无变化说明达到反应终点。 （3）0.100;【总结归纳3】 1、滴定终点的判断：根据锥形瓶中盛放的物质准确回答终点溶液颜色的变化。 （加入最后一滴 溶液，溶液变为 色，且30s内颜色不再变化） 2、滴定管的选择：酸性或氧化性溶液盛放在酸式滴定管中。 3、实验数据的选用：误差过大的数据应舍弃 计算结果有效数字问题：有效数字与原题的要求相同;感谢各位光临指导！