水的电离和溶液的酸碱性第3课时课件.ppt

第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第三课时 1、酸式滴定管和碱式滴定管的区别和使用方法 注意：酸式滴定管不能用于装碱性溶液，碱式滴定管不能用于装酸性溶液或会腐蚀橡胶的溶液（如强氧化性的溶液）。 玻璃活塞 橡胶管玻璃球 2、滴定管的刻度特点和读数方法 0刻度处 25ml刻 度处 ①0刻度在上方 ②精密度：0.01ml，所以读数时要读到小数点后两位。 ③实际滴出的溶液体积 =滴定后的读数-滴定前的读数 练习：读出以下液体体积的读数 7 8 滴定管 8 7 量筒 25ml酸式滴定管 7.40ml 7.6ml 滴定管的构造 上端标有： 、 、 ； 温度 0刻度 容积 25℃ 25mL 50mL 全部盛满溶液时，体积 所标容积。 多于 下端 一、定义 用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)浓度的实验方法叫做酸碱中和滴定。 已知浓度的溶液——标准液 未知浓度的溶液——待测液 二、原理 酸HmR和碱M(OH)n反应，当恰好完全反应时，酸提供的H+的物质的量等于碱提供的OH－的物质的量，即： ﹝C(酸)·V(酸) ﹞:﹝C(碱)·V(碱) ﹞=n:m，或者C(酸)·V(酸)·m=C(碱)·V(碱)·n 中和反应的实质 n(H+)=n(OH-) H+ + OH- = H2O nHmR+mM(OH)n=MmRn+mnH2O 酸碱中和反应有关量的关系和计算。 [例题] 有未知浓度的氢氧化钠溶液0.23L，需加入0.11mol/L的盐酸溶液0.29L，氢氧化钠溶液的物质的量浓度是多少？ 已知V碱=0.23L ,V酸=0.29L, c酸=0.11mol/L 求：c碱=？ ①准确测量参加反应的两种溶液的体积 ②准确判断中和滴定的终点 用0.1000mol/L的NaOH溶液，滴定20 .00ml 0.1000mol/L的HCl 溶液，求随V NaOH 的增大，pH=？ 滴定过程的pH变化 突跃范围 20.02mL 19.98mL 加入NaOH溶液的体积V(mL) 溶液的pH “突跃”的存在为准确判断终点提供了方便 三、仪器 　酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸（有时还需要移液管）　 注意：滴定管使用注意事项 ⑴酸式滴定管： 不能盛放碱液、水解显碱性的盐溶液、氢氟酸 ⑵碱式滴定管： 不能盛放酸性溶液和强氧化性溶液 酸碱中和滴定 四、指示剂的选择　　选择指示剂时，一般要求变色明显（所以一般不选用石蕊），指示剂的变色范围与恰好中和时的pH值要尽量一致。 强酸强碱相互滴定，生成的盐不水解，溶液显中性，可选择酚酞或甲基橙作指示剂。 酚酞：酸滴定碱——颜色由红刚好褪色　　　碱滴定酸——颜色由无色到浅红色 甲基橙：酸滴定碱——顔色由黄色到橙色 碱滴定酸——顔色由橙色到黄色 甲基橙 ——— 3.1 ——— 4.4 ——— 酸性 中间色 碱性 红色 橙色 ——— 5.0 ——— 8.0 ——— ——— 8.2 ——— 10.0 ——— 红色 紫色 蓝色 粉红色 无色 红色 黄色 常用指示剂的变色范围 石 蕊 酚 酞 五、滴定操作方法 左手控制滴定管活塞，右手振荡锥形瓶（向同一方向做圆周运动）；眼睛注视锥形瓶内溶液的颜色变化，至指示剂变色且半分钟不改变即为滴定终点。 滴加速度先快后慢，后面可半滴， 直至指示剂颜色突变 六、实验步骤： 1、查漏：检查两滴定管是否漏水、堵塞和活 塞转动是否灵活； 2、洗涤：用水洗净后，各用少量待装液润洗滴定管2－3次； 3、装液：用倾倒法将盐酸、氢氧化钠溶液注入酸、碱滴定管中，使液面高于“0”刻度2-3cm 4、赶气泡： 酸式滴定管：快速放液 碱式滴定管：橡皮管向上翘起 5、调液： 调节滴定管中液面高度，使液面低于或等 于“0”刻度，并记下读数。 6、取液： ①从碱式滴定管中放出20.00ml氢氧化钠溶液于锥形瓶中 ②滴入2滴酚酞试液，将锥形瓶置于酸式滴定管下方，并在瓶底衬一张白纸。 7、滴定：左手____________________，右手 ________________________________________________ 眼睛_______________________________________ 控制酸式滴定管活塞 拿住锥形瓶瓶颈， 边滴入盐酸，边不断摇动， 要始终注视锥