(人教版)化学选修四思维导图：2-4化学反应进行的方向(含答案).docVIP

第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 【思维导图】 【微】 【答案】C[来源:学科网ZXXK] 2.对于反应：4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)　ΔH＝－444.3 kJ·mol－1，且熵减小，在常温常压下该反应能自发进行，对该反应的方向起决定作用的是( ) A．焓变 B．温度 C．压强 D．熵变 【答案】A 3.高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)]，恒容时，温度升高，H2浓度减小,下列说法正确的是(? ?)? A．该反应的焓变为正值? B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小? D．该反应的化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 【答案】A 4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下： 温度/ ℃[来源:学.科.网] 700 800 830[来源:学科网ZXXK] 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6[来源:学科网ZXXK] 0.4 回答下列问题： (1)该反应的平衡常数表达式K= ，△H 0（填“”“ ”“ =”)； (2)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1。，则6s时c(A)= mol·L-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ；[来源:学§科§网Z§X§X§K] (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)： a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c． c(A)不随时间改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 【答案】(1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5 【解析】(1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其K=；由表中数据可知，温度升高，K值减小，故正反应为放热反应，ΔH0。 (2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ，则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018 mol·L-1，故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1；A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol，根据方程式的计量数关系，生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时，转化的A的浓度为x，则： 　　　　　　　　 A(g) + B(g) C(g) + D(g)[来源:学科网ZXXK] 起始浓度(mol·L－1) 0.04 0.16　　 　0　　0 转化浓度(mol·L－1) x 　　 x　　　 x　　x 平衡浓度(mol·L－1) 0.04－x　0.16－x　 x　　x 有：=1， 解得x =0.032，故A的转化率α(A)＝×100%＝80%；由于容器的体积是固定的，通入氩气后各组分的浓度不变，反应速率不改变，平衡不移动。 由于该反应是气体分子数不变的反应，容器中压强、气体的密度都永远不变，故a、b错；c(A)随反应的进行要减小，故c可以；不论是否达平衡，单位时间里生成C和D的物质的量永远相等，故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应，平衡常数互为倒数关系，故1200℃时，C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K==2.5。 化学备课大师 【全免费】 / /