(人教版)化学选修四思维导图:2-4化学反应进行的方向(含答案).docVIP

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第二章 化学反应速率和化学平衡 第四节 化学反应进行的方向 【思维导图】 【微】 【答案】C[来源:学科网ZXXK] 2.对于反应:4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)===4Fe(OH)3(s) ΔH=-444.3 kJ·mol-1,且熵减小,在常温常压下该反应能自发进行,对该反应的方向起决定作用的是( ) A.焓变 B.温度 C.压强 D.熵变 【答案】A 3.高温下,某反应达平衡,平衡常数K=[c(CO)·c(H2O)]/[c(CO2)·c(H2)],恒容时,温度升高,H2浓度减小,下列说法正确的是(? ?)? A.该反应的焓变为正值? B.恒温恒容下,增大压强,H2浓度一定减小 C.升高温度,逆反应速率减小? D.该反应的化学方程式为CO+H2OCO2+H2 【答案】A 4.(2012·海南高考·15) 已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下: 温度/ ℃[来源:学.科.网] 700 800 830[来源:学科网ZXXK] 1000 1200 平衡常数 1.7 1.1 1.0 0.6[来源:学科网ZXXK] 0.4 回答下列问题: (1)该反应的平衡常数表达式K= ,△H 0(填“”“ ”“ =”); (2)830℃时,向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B,如反应初始6s内A的平均反应速率υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1。,则6s时c(A)= mol·L-1, C的物质的量为 mol;若反应经一段时间后,达到平衡时A的转化率为 ,如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气,平衡时A的转化率为 ;[来源:学§科§网Z§X§X§K] (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母): a.压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变 c. c(A)不随时间改变 d.单位时间里生成C和D的物质的量相等 (4)1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。 【答案】(1) (2)0.022 0.09 80% 80% (3)c (4)2.5 【解析】(1)因反应中的物质都是气体,据平衡常数的定义可知其K=;由表中数据可知,温度升高,K值减小,故正反应为放热反应,ΔH0。 (2)υ(A)=0.003 mol·L-1·s-1 ,则A减少的浓度Δc(A)=υ(A)·t=0.018 mol·L-1,故剩余的A的浓度为0.2mol/5L-0.018 mol·L-1=0.022 mol·L-1;A减少的物质的量为0.018 mol·L-1×5L=0.09mol,根据方程式的计量数关系,生成的C的物质的量也为0.09mol。设830℃达平衡时,转化的A的浓度为x,则:          A(g) + B(g) C(g) + D(g)[来源:学科网ZXXK] 起始浓度(mol·L-1) 0.04 0.16    0  0 转化浓度(mol·L-1) x    x    x  x 平衡浓度(mol·L-1) 0.04-x 0.16-x  x  x 有:=1, 解得x =0.032,故A的转化率α(A)=×100%=80%;由于容器的体积是固定的,通入氩气后各组分的浓度不变,反应速率不改变,平衡不移动。 由于该反应是气体分子数不变的反应,容器中压强、气体的密度都永远不变,故a、b错;c(A)随反应的进行要减小,故c可以;不论是否达平衡,单位时间里生成C和D的物质的量永远相等,故d错。(4)反应“ C(g)+D(g)A(g)+B(g)”与“A(g)+B(g)C(g)+D(g)”互为逆反应,平衡常数互为倒数关系,故1200℃时,C(g)+D(g)A(g)+B(g)的K==2.5。 化学备课大师 【全免费】 / /

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