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2018届高考化学专项复习影响化学反应速率的因素压强对反应速率的影响（一）练习苏教版剖析.doc
压强对反应速率的影响
1．
A．2SO2O2≒2SO3
B．CO＋H2O(g) ≒CO2＋H2
C．CO2H2O≒H2CO3
D．H＋＋OH－≒H2O
2．
3Fe(s)＋4H2O(g)===Fe3O4(s)＋4H2(g)
下列判断正确的是（ ）
A．Fe的量，反应速率加快
B．将容器的体积缩小一半，反应速率加快
C．Ne使体系压强增大，反应速率加快
D．保持压强不变，充入Ne使容器的体积增大，反应速率不变
3．
A． B．盐酸的用量增加一倍
C． D．增大体系压强
4．
A．
B．Fe与稀硫酸反应制取H2时，改用浓硫酸
C．
D．Cu与浓硝酸的反应中，将Cu片改成Cu粉
5．
A．
C．
6．
(1) 同样大小的石灰石分别在0.1 mol·L－1的盐酸和1 mol·L－1的盐酸中反应速率不同 。
(2)黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒 _。
(3)KI晶体和HgCl2晶体混合后无明显现象，若一起投入水中，很快生成红色HgI2
(4)熔化的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体 。
(5)同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁块，产生气体有快有慢 。
7．
A．
D．升高温度活化能降低
8．
A．
B．增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
C．
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
9．
①加H2O ②加NaOH固体 ③滴入几滴浓盐酸 ④加CH3COONa固体
⑤加NaCl溶液 ⑥滴入几滴硫酸铜溶液 ⑦升高温度（不考虑盐酸挥发）
⑧改用10 mL 0.1 mol/L盐酸
A．
10．
A．
B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大
C．
D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率
参考答案：
1． 答案：
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7． 答案：
8． 答案： C
9． 答案：
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10． 答案：
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