高三第一轮复习-碱金属元素课件.ppt

金属及其化合物 (H) Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au K Ca Na 依次减小，还原性减弱 易被 氧化 常温时能被氧化 加热时 能被氧化 不能 被氧化 常温时能 与水反应 加热或高温与 水蒸气能反应 不与水反应 能置换出稀酸（如盐酸、硫酸）的氢 不能能置换出稀酸中的氢 反应 剧烈 反应剧烈程度 依次减弱 能与浓硫酸、 硝酸反应 能与王 水反应 位于金属活动性顺序前面的金属可以置换出其后面的金属 Al、Zn等具有两性的金属可以与碱反应 跟碱的反应 跟盐的反应 跟酸的反应 跟水的反应 空气中跟氧气的反应 金属原子失电子能力 金属活动性顺序 冶炼方法 电解法 热还原法 热分解法 物理 Ca(OH)2、H2O C6H5OH CO2 CO2（过量） Ca(OH)2（过量） H2O C17H35COOH H2O Na2CO3 NaHCO3 Δ NaOH Ca(OH)2 CO2 Ca(HCO3)2 O2 O2(常温） Na2O Na2O2 NaOH C6H5ONa H2O CO2（少量） C6H5OH O2(加热） NaH C17H35COONa H2（Δ） C2H5ONa C2H5OH 不稳定性 H2O2 强氧化性 弱还原性 弱酸性 2H2O2=2H2O+O2↑ ①H2O2+SO2=H2SO4 ②H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++H2O ③H2O2+H2S=S↓+2H2O H2O2+ClO-= O2↑+Cl-+H2O Na2O2+CO2+H2O = H2O2+Na2CO3 Na 钠及其化合物之间的相互转化关系 一、碱金属元素的原子结构及性质比较 相同点： 从Li到Cs原子结构上 的递变性： 最外层只有一个电子 1、核电荷数逐渐增大 2、电子层数逐渐增加 3、原子半径逐渐增大 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 都易失电子 表现强还原性 2）化合物中均为+1价 总结: 碱金属的原子结构 2.递变性: 电子层数 核电荷数 失电子 能力 还原性 金属性 原子半径 化学性质 相似 最外层上都只有一个电子 核对最外层电子的引力 总结: 碱金属的主要物理性质 Li Na K Rb Cs 1.相似性: 2.递变性: 银白色有金属光泽(铯略带金色) 硬度小,都较柔软,有延展性 密度小(ρ石蜡 ρLi ρ煤油 ρK ρNa ρ水 ρRb ρCs) 熔点低（均小于200℃） 导电、导热 密度呈增大趋势(但K 反常) 熔、沸点逐渐降低 随堂试训 1.下列关于碱金属某些性质的排列中，正确的是（ ） A.原子半径：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs B.密度：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs C.熔点、沸点：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs D.还原性：Li＞Na＞K＞Rb＞Cs 2.下列有关碱金属铷（Rb）的叙述中，正确的是（ ） A．灼烧氯化铷时，火焰有特殊颜色 B．硝酸铷是离子化合物，易溶于水 C．在钠、钾、铷三种单质中，铷的熔点最高 D．氢氧化铷是弱碱 AB 与O2 反应 反应不如钠剧烈，生成Li2O 点燃剧烈燃烧，生成Na2O2 燃烧更加剧烈生成比过氧化物复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 遇空气立即燃烧，生成更复杂的氧化物 Li Na K Rb Cs 与H2O 反应 缓慢， 生成H2 剧烈， 生成H2 轻微的爆炸，生成H2 遇水立即燃烧，爆炸 结论 还原性（金 属 性）逐 渐 增 强 二、碱金属元素的化学性质 遇水立即燃烧，爆炸 此外，还与硫、氯气等非金属反应（碱金属元素在自然界都以化合态存在） 例、现有K和另一种碱金属形成的合金6g，当它与足量水反应时，放出标准状况下的氢气2.24L，这种碱金属可能是 ( ) A．Li B．Na C．Rb D．Cs AB 化学式 Na2O Na2O2 色态 电子式 属类 生成条件 热稳定性 与水反应 与CO2反应 与HCl反应 主要用途 白色固体 淡黄色固体 碱性氧化物 非碱性氧化物 常温下缓慢氧化 点燃或加热 不稳定，易转化为Na2O2 较稳定 Na2O +