高考一轮复习《氨、铵盐》课件.ppt

考纲要求 命题预测 1.了解氨气的主要性质和重要应用。 2.掌握氨气的实验室制法和NH4+的检验。 3.了解铵盐的主要性质。 这部分知识在高考中一般是穿插在各类题型中进行，多以工业生产或化学实验为切入点，与生产生活联系紧密，同时与其它知识结合综合考察，如氨气的制备、喷泉实验原理、NH4 +的检验、离子的共存 等。 一.氨 (一)结构 电子式 结构式 分子空间构型： 三角锥形 极性分子 键角 107°18′ VSEPR模型名称： 四面体 中心原子的杂化方式： SP3 分子的极性 注意：不是正四面体 练习1：肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被－NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。 N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。 SP3 SP3 2：H2O2分子中氧原子轨道的杂化类型是_______。 (二)物理性质 ①无色刺激性气味 ②极易溶于水(1:700) ③ρ＜ρ空气 ④极易液化 【思考】从氨气的喷泉实验你可获知NH3具有哪些物理性质和化学性质？ (三)化学性质 1.与水反应 【问题】 1.氨气溶于水呈碱性的原因是：_____________________________________ 2.在氨水中含氮元素最多的微粒是__________，电解质是____________ NH3·H2O NH3·H2O 【小结】氨水的成分： 三种分子：NH3·H2O、NH3、H2O 三种离子：NH4+、OH－、H＋ NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ 将湿润的红色石蕊试纸粘在玻璃棒一端，接触气体，若试纸变蓝，则证明该气体是氨气。 4.根据上述平衡关系，思考如何检验一瓶气体是氨气？ NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ ①原理：2NH4Cl＋Ca(OH)2 = 2NH3↑＋CaCl2＋2H2O ▲ (1)写出实验室制取NH3的反应原理： 5.利用上述平衡关系，思考如何制取氨气？ NH3＋H2O NH3·H2O NH4+＋OH－ 固固加热型（同制O2） ②发生装置： 注意：不能用CaCl2、P2O5、浓硫酸作干燥剂，因为NH3能与CaCl2反应生成CaCl2·8NH3。P2O5与浓硫酸均能与NH3反应，生成相应的盐。 通过装有碱石灰的U形管或球形干燥管 进行净化 ③净化装置： ④收集： 向下排空气法。 a.用润湿的红色石蕊试纸检验变蓝； b.用蘸有浓盐酸的玻璃棒检验，产生白烟。 验满： ⑤尾气吸收： 用浸有水或稀硫酸的棉花放在管口。 用水或稀硫酸吸收较多量氨气时，注意防倒吸。 练习2：以下防倒吸装置不正确的是（ ） 2.与酸的反应 氨气与浓盐酸、浓硝酸、浓硫酸反应有何现象？其反应实质是什么？ 结论：遇挥发性的酸会产生白烟。实质是：NH3+H+=NH4+ 3.NH3的还原性 练习3：将氨气通过灼热的氧化铜，产生红色固体和一种无污染的气体，写出反应的化学方程式。 （可以被O2、Cl2、CuO、NO2等氧化） 2NH3 + 3CuO = 3Cu + N2 + 3H2O ▲ 4.与盐溶液反应：FeCl3、AlCl3等。 【练习4】用乙装置(装有水）吸收 一段时间氨气后，再通入空气，同时 将加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内， (1)能使铂丝保持红热的原因是：________________________________ (2)锥形瓶中还可观察到的现象是： ________________________________ (3)写出乙装置中氨氧化的化学方程式： ________________________________ (4)反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H＋、OH－、 ______ 、______ 离子。 氨的催化氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 NH4＋ NO3－ 4NH3+5O2 　 4NO+6H2O 高温 催化剂 （四）氨气的用途 氨 制硝酸 制铵盐、制纯碱 制尿素 制纤维、塑料、染料 制医用稀氨水、 用做致冷剂 NH3 ①刺激性气味 ②极易溶于水 (1:700) ③ρ＜ρ空气 ④极易液化 与水反应