高锰酸钾标准溶液的配制标定及过氧化氢含量测定课件.pptx

KMnO4标准溶液的配制、标定及过氧化氢的含量测定讲解人：高锰酸钾（KMnO4）也叫灰锰氧、PP粉，是一种常见的强氧化剂，常温下为紫黑色片状晶体，易见光分解，故需避光存于阴凉处作用与用途实验室 1.高锰酸钾加热分解制取氧气 2.高锰酸钾与双氧水反应制取氧气 3.与浓盐酸反应制取氯气医药 消毒：高锰酸钾为强氧化剂，遇不饱和烃即放出新生态氧，有杀灭细菌作用。临床上常用浓度为1：2000—1：5000的溶液冲洗皮肤创伤、溃疡、脓肿等。净水　高锰酸钾是自来水厂净化水用的常规添加剂。在野外取水时，1升水中加三四粒高锰酸钾，30分钟即可饮用。实验原理标准溶液 具有准确已知浓度的溶液。配制方法主要有直接法和间接法。直接法就是直接用基准物质配制标准溶液。基准物质应符合以下要求：物质的组成与其化学式完全相符纯度足够高，一般要求质量分数≥99.9%性质稳定，不易吸水，失水或变质参加反应时按反应式定量进行，没有副反应有较大的摩尔质量，减少称量误差常用的基准物质有纯金属如Ag，Cu，Zn等以及纯化合物如NaCl，Na2CO3， Na2C2O4， K2Cr2O7等。实验原理---氧化还原滴定KMnO4为一强氧化剂，在酸性溶液中Na2C2O4按下式与KMnO4作用：高锰酸钾作滴定剂，微过量的高锰酸钾（10-6mol/L）为紫红色显示终点---自身指示剂。终点颜色：无色微紫红色 30s不褪色2MnO4-+5C2O42- +16H+ =2Mn2++8H2O+10CO2过氧化氢含量的测定---氧化还原滴定过氧化氢具有还原性，在酸性介质和室温条件下能被高锰酸钾定量氧化，其反应方程式为：2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ = 2Mn2+ + 5O2↑+ 8H2O高锰酸钾作滴定剂，微过量的高锰酸钾为紫红色显示终点。终点颜色：无色微紫红色 30s不褪色 2、0.02 mol.L-1KMnO4标准溶液的标定100 mL 蒸馏水5 mL 浓H2SO4准确称取Na2C2O4 0.15g250 mL锥形瓶趁热用KMnO4溶液滴定水浴中加热至75～85℃至微紫红色记录KMnO4的体积30s不褪色为终点平行三次实验数据记录与处理记录项目123 Na2C2O4（g）滴定初始读数/(mL)滴定终点读数/(mL)VKMnO4/(mL)平均VKMnO4/(mL)KMnO4标准溶液浓度/(mol/L)实验步骤（二） 3% H2O2含量的测定 装有20ml蒸馏水的250ml的锥形瓶精密吸取3%H2O2样品溶液1.00 mL35mL 1mol.L-1H2SO4 平行测定三次出现微紫红色，30 s不褪色为终点KMnO4标准溶液滴定实验数据记录与处理记录项目123滴定初始读数/(mL)滴定终点读数/(mL)VKMnO4/(mL)平均VKMnO4/(mL)KMnO4标准溶液浓度c/(mol/L)注意事项1.因KMnO4溶液具有氧化性，能使碱式滴定管下端橡皮管氧化，所以滴定时，KMnO4溶液要放在酸式滴定管中。2.由于KMnO4和Na2C2O4的反应较慢，需加热（滴定双氧水时不能加热），但反应仍然较慢，故开始滴定时加入的高锰酸钾颜色不能立即褪色，但一经反应生成Mn2+后，Mn2+对反应有催化作用，反应速度加快。3.在室温下，KMnO4与Na2C2O4之间的反应速率慢，故须将溶液加热到75～85 ℃，但温度不能超过90℃，否则Na2C2O4分解。4. 不能用HCl或HNO3来控制酸度，因HCl具有还原性，会与MnO4-反应，HNO3具有氧化性，会与还原性物质发生反应。实验目的1．掌握KMnO4标准溶液的配制方法和保存方法。2．掌握用Na2C2O4标定KMnO4溶液浓度的方法和注意事项。3．熟悉用KMnO4标准溶液测定H2O2含量的方法。4．掌握液体样品的取样方法及液体样品含量的表示方法。谢谢！！那么对于什么样的物质要采取间接法配制呢？答案是不满足上述五个条件的物质。本实验进行的是酸碱标准溶液的配制与标定，我们选择实验室常用的盐酸和氢氧化钠。由于浓盐酸中HCl易挥发，固体氢氧化钠易吸收空气中的水分和二氧化碳，不符合基准物质的条件，因此只能用间接法，也就是先配制长近似浓度的溶液，然后再用标准溶液来滴定并计算其准确浓度（标定）。