高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定课件.ppt

实验化学 高锰酸钾浓度的标定及 过氧化氢含量的测定 高锰酸钾浓度的标定及过氧化氢含量的测定 一、实验目的 二、实验原理 三、试剂及仪器 四、实验步骤 五、注意事项 六、数据处理 七、思考题 一、实验目的 掌握以Na2C2O4为基准物质标定KMnO4标准溶液的原理和方法； 掌握用KMnO4测定H2O2的原理和方法。 二、实验原理 过氧化氢在工业、生物、医药等方面应用很广泛。 利用H2O2的氧化性漂白毛、丝织物； 医药上常用于消毒和杀菌剂； 纯H2O2用作火箭燃料的氧化剂； 工业上利用H2O2的还原性除去氯气等。 实验原理 在稀硫酸溶液中，在室温条件下用高锰酸钾法测定过氧化氢的含量 ，其反应式为：5H2O2 + 2MnO4- + 6H+ ＝2Mn2+ + 5O2 + 8H2O 稍过量的滴定剂本身的紫红色(10-5mol?L-1)即显示终点。 根据H2O2摩尔质量和cKMnO4以及滴定中消耗KMnO4的体积计算H2O2的含量。 试剂及仪器 仪器：分析天平、干燥器、称量瓶、水浴锅、锥形瓶、酸式滴定管、容量瓶、移液管、洗瓶。 四、实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 准确称取0.15～0.20g基准物质Na2C2O4三份，分别置于250mL锥形瓶中，加入60mL水使之溶解，加入15mL（1+5） H2SO4，在水浴上加热到75～85℃，趁热用高锰酸钾溶液滴定。 实验步骤 KMnO4溶液浓度的标定 开始滴定时反应速度慢，待溶液中产生了Mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈现微红色并持续半分钟不褪色即为终点。根据mNa2C2O4和消耗KMnO4溶液的体积计算cKMnO4浓度。 实验步骤 H2O2含量的测定 用吸量管吸取1.00mL30% H2O2置于250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，充分摇匀。用移液管移取25.00 mL该溶液置于250mL锥形瓶中，加60 mL水，30mLH2SO4，加入2滴MnSO4，用KMnO4标准溶液滴定溶液至微红色在半分钟内不消失即为终点。计算H2O2的含量。 五、注意事项 分析天平的正确使用； 有色溶液液面的观察与正确读数； 滴定速度的控制：先慢、中间快、后慢； 自身指示剂终点颜色的观察； 水浴锅温度的控制。 六、数据处理 KMnO4溶液浓度的标定 H2O2含量的测定