高三二轮复习：《溶液中粒子浓度大小的比较111111课件.ppt

专题复习： 溶液中离子浓度大小的比较;首先必须有正确的思路：;一、电解质溶液中的守恒关系和“小”原则;注意点：①准确判断溶液中的离子种类； ②弄清离子浓度与电荷浓度的关系， 即Rn+的电荷浓度为nc(Rn+);(2)物料守恒： ;(4) 电离程度“小”原则;〖训练一〗写出CH3COONa溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： 〖训练二〗写出NaHCO3溶液中三个守恒关系式 电荷守恒： 物料守恒： 质子守恒： ;二、溶液中微粒(除水分子)浓度大小的比较**;（2）弱碱溶液：;3.强酸弱碱盐溶液：;（4）强碱弱酸盐溶液：;(5)强碱弱酸的酸式盐溶液：;1.在0.1mol/L Na2CO3溶液中，下列关系正确的是 c(Na+)=2c(CO32-) c(OH-)=2c(H+) C. c(HCO3-)c(H2CO3) D. c(Na+)c(CO32-)+c(HCO3-)`;3.下列叙述正确的是 A. 0.1mol/L氨水中，c(OH-)=c(NH4+) B. 10mL 0.02mol/L HCl溶液与10mL 0.02mol/L Ba(OH)2溶液充分混合后溶液体积为20mL，则pH=12 C. 在0.1mol/LCH3COONa溶液中， c(OH-) =c(CH3COOH)+c(H+) D. 0.1mol/L某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中， c(Na+) =2c(A2-)+c(HA-)+c(H2A); ( B );三、两种电解质溶液混合后离子浓度大小的比较;【例1】用物质的量都是0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中C(CH3COO-)＞C(Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是( ) A.C(H+)＞C(OH-) B.C(CH3COOH)＋C(CH3COO-)＝0.2 mol/L C.C(CH3COOH)＞C(CH3COO-) D.C(CH3COO-)＋C(OH-)＝0.2 mol/L;【课堂练习】;2、两种物质恰好完全反应;3、两种物质反应，其中一种有剩余：;【例9】： 将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是 （ ） c(HCN)c(CN－) B. c(Na＋)c(CN－) C. c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－) D. c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1;【例10】 设氨水的pH＝x，某盐酸的pH＝y，已知x+y＝14，且x11。将上述两溶液分别取等体积充分混合后，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序是( ) A.c(Cl－)c(NH4+)c(H+)c(OH－) B. c(NH4+)c(Cl－)c(H+)c(OH－) C. c(NH4+)c(Cl－)c(OH－)c(H+) D. c(Cl－)c(NH4+)c(OH－)c(H+);【练习】（05江苏）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—)B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—)C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—);※※未指明酸碱的强弱：;（2）盐与碱(酸)反应型（解答此类题目时应抓住两溶液混合后生成的弱酸或弱碱的电离程度和剩余盐的水解程度的相对大小。）;4、不同物质同种离子浓度比较型：【例题】 (1996年上海高考题)物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（ ）。 A．NH4Cl