《离子反应及其发生的条件》参考教案.docVIP

PAGE1 / NUMPAGES2 高一化学教学设计 第二节 离子反应 第2课时 离子反应及其发生的条件 学习目标： 1. 理解离子反应的概念 2. 掌握离子方程式的书写方法，理解离子方程式的意义 3. 掌握复分解型离子反应发生的条件 4. 掌握一些常见离子能否共存的判断方法 学习重、难点：离子反应的概念及其发生的条件, 离子反应方程式的书写方 教学过程： 导入新课 [引入] 三国时期，诸葛亮在七擒孟获的过程中，蜀军由于误饮哑泉水、个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇老叟，指点迷津——饮用万安溪安乐泉水、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药呢？ 　　原来哑泉水中含有较多的硫酸铜，人喝了含铜盐较多的水就会中毒。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱,铜离子遇氢氧根离子发生离子反应生成沉淀而失去了毒性。 那么什么叫离子反应？离子反应要发生具备什么条件呢？下面我们一起来进行探究。 推进新课 教学环节一：离子反应的概念 [板书] 一．离子反应( ionic reaction )：有离子参加的反应。 [演示实验2-1] 1.CuSO4溶液中滴加NaCl溶液 2.CuSO4溶液中滴加BaCl2溶液 [设问]实验1无明显现象，原因是什么呢？ [回答]只是CuSO4溶液电离出的Cu2＋和SO42-与NaCl溶液电离出的Na＋ Cl-的简单混合 授课时间： 授课教师： [提问]实验2中反应说明了什么？ [结论]实验2说明了CuSO4溶液电离出的SO42-和BaCl2溶液电离出的Ba2＋发生了化学反应生成了BaSO4白色沉淀。而CuSO4溶液电离出的Cu2＋与BaCl2电离出的Cl-并没有发生化学反应，在溶液中仍以Cu2＋和Cl-的离子形式存在。 [总结]由实验2可以看出，电解质在水溶液中所电离出的离子并没有全部发生了化学反应，而只有部分离子发生了化学反应生成其他物质。 [分析]上述实验“2”的反应本质： ②BaCl2溶液与CuSO4溶液混合反应本质：Ba2＋＋SO42－=====BaSO4↓ [小结]上述用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。 教学环节二：离子方程式 [板书]二. 离子方程式：用实际参与反应的离子符号来表示离子间反应的过程。 1.离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。 [讲解] 以BaCl2溶液与CuSO4溶液为例来研究一下离子方程式的书写。 ①“写”――根据客观事实，正确书写化学方程式，例： BaCl2＋CuSO4===BaSO4↓＋CuCl2 ②“拆”――将易溶于水、易电离的物质（强电解质）拆成离子形式，把难于水的物质或难电离的物质以及气体、单质、氧化物仍用分子形式表示。 Ba2＋＋2Cl－＋Cu2＋＋SO2－4===BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl－ ③“删”――对方程式两边都有的相同离子，把其中不参加反应的离子，应按数消掉。Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓ ④“查”――检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒，离子方程式两边的系数是否为最简比。 [小结] 四步中，“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。既然拆是关键，拆时应注意作出准确判断，易溶、易电离物质应拆，难溶、难电离物质仍保留化学式。 [点击试题] 完成下列反应的离子方程式。 ①HCl＋NaOH ② HCl+KOH ③ NaOH + H2SO4 ④ H2SO4＋KOH [设问]通过这些离子方程式你们发现了什么？ [分析]反应物不同，却都可用同一离子方程式表示。 [小结]可见离子方程式与化学方程式的意义不一样，化学方程式仅代表某一个反应的情况，而离子方程式不仅可表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 [板书]2. 离子方程式的意义 ①揭示反应的实质。 ②不仅表示一定物质间的某一个反应，而且表示所有同一类型的反应。 [设问]是否所有的中和反应的离子方程式都可表示为：H＋＋OH－=====H2O [点击试题] 完成下列反应的离子方程式： ①Cu(OH)2＋HCl ②CH3COOH＋KOH ③Ba(OH)2＋H2SO4 [讲解]上述三个反应的离子方程式分别为： Cu(OH)