《原子结构性质》课件.ppt

1．电子云与原子轨道 (1)电子云：不可能像描述宏观运动物体那样，确定一定状态(如1s,2s,2p……)的核外电子在某个时刻处于原子核外空间何处，而只能确定它在原子核外各处 ， 图看起来像一片云雾，被形象地称为电子云。 (2)原子轨道 ①概念：常把电子出现的 的空间圈出来，这种电子云的轮廓图称为原子轨道。 ②形状 ①能量最低原理 ②泡利原理： ③洪特规则： 练习1．下列各电子层中不包含d能级的是 (　　) A．N电子层　　　　B．M电子层 C．L电子层 D．K电子层 (4)电子排布图(轨道表示式) 每个方框代表一个原子轨道，每个箭头代表一个电子，如氖元素基态原子的电子排布如图所示： 2.某元素原子3p能级上有一个空轨道，则该元素为(　　) A．Na　　　　　　　　 B．Mg C．Al D．Si 3．具有如下电子层结构的电子，其相应元素一定属于同一主族的是 (　　) A．3p能级上有2个未成对电子的原子和4p能级上有2个未成对电子的原子 B．3p能级上只有1个空轨道的原子和2p能级上只有1个空轨道的原子 C．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s22p6的原子 D．最外层电子排布为1s2的原子和最外层电子排布为2s2的原子 4.以下是铁原子和铁离子的3种不同化学用语 考点　核外电子的运动状态及排布规律 [例1]下列表达方式错误的是 （　）　 3．基态与激发态、光谱与光谱分析 (1)基态与激发态：处于 的原子叫做基态原子，当基态原子的电子 能量后，电子会 到较高能级，基态原子变成激发态原子。 (2)光谱与光谱分析 ①光谱：不同元素的电子发生跃迁时会吸收或释放 ，可以用光谱仪摄取各种元素的电子的吸收光谱或 ，总称原子光谱。 ②光谱分析：现代化学中，常利用原子光谱上的 来鉴定元素，称为 。 1．下列是某些原子的电子排布式，其中处于基态的是(　　) A．1s22s22p3　　　　　B．1s22s22p63s23p63d2 C．1s22s22p63s23p64s2 D．1s22s22p33s1 1．各区元素性质及原子外围电子排布的特点 2．第一电离能 (1)概念： 原子失去一个电子转化为 所需要的 。 (2)第一电离能的递变规律 同一周期随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈递增的趋势。 的第一电离能最小， 的第一电离能最大。 同一主族随着电子层数的 ，元素的第一电离能逐渐 。 1．电离能的应用 (1)判断元素的金属性与非金属性强弱： 一般元素的第一电离能越大，元素的非金属性越强，金属性越弱；元素的第一电离能越小，元素的非金属性越弱，金属性越强。 (2)化学键类型的判断：当两个电离能相差较大的元素原子成键时，一般为离子键；当两个电离能相差较小的元素原子成键时，一般为共价键。 1．仔细观察下图中1～36号元素的第一电离能，分析元素第一电离能随着原子序数的递增怎样变化？将Na～Ar之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像 3．电负性 (1)含义：用来描述不同元素的原子对 吸引力的大小。 (2)递变规律 同周期元素从左往右，电负性 ，表明金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。同主族元素从上往下，电负性逐渐 ，表明元素的金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。 4．电负性的应用 (1)元素的电负性越大，其金属性越弱，非金属性越强；元素的电负性越小，其金属性越强，非金属性越弱。一般情况下，非金属元素的电负性在1.8以上，金属元素的电负性在1.8以下。 (2)在不同元素形成的