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高考试题汇总--化学反应与能量变化.doc
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高考试题汇总--化学反应与能量变化
1.铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。
真空碳热还原—氯化法可实现由铝土矿制备金属铝,其相关反应的热化学方如下:
Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)=3AlCl(g)+3CO(g) ΔH=a kJ·mol—1
3AlCl(g)=2Al(l)+AlCl3(g) ΔH=b kJ·mol—1
反应Al2O3(s)+3C(s)=2Al(l)+3CO(g)的ΔH=______kJ·mol—1(用含a、b的代数式表示)
2.光气(COCl2)在塑料、制革、制药等工业中有许多用途,工业上采用高温下C与Cl2在活性炭催化下合成。
工业上利用天然气(主要成分为CH4)与CO2进行高温重整制备CO,已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为—890.3 KJ·mol-1、—285.8 KJ·mol-1、—283.0 KJ·mol-1,则生成1 m3(标准状况)CO所需热量为
3.已知:温度过高时,WO2 (s)转变为WO2 (g);
WO2 (s) + 2H2 (g) W (s) + 2H2O (g);ΔH = +66.0 kJ·mol-1
WO2 (g) + 2H2 W (s) + 2H2O (g);ΔH = -137.9 kJ·mol-1
则WO2 (s) WO2 (g) 的ΔH = ______________________。
4.甲烷自热重整是先进的制氢方法,包含甲烷氧化和蒸汽重整。向反应系统同时通入甲烷、氧气和水蒸气,发生的主要化学反应有:
反应过程
化学方程式
焓变△H
(kJ/mol)
活化能Ea
(kJ/mol)
甲烷氧化
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
-802.6
125.6
CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)
-322.0
172.5
蒸汽重整
CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)
206.2
240.1
CH4(g)+2H2O(g)=CO2(g)+4H2(g)
165.0
243.9
回答下列问题:
反应CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)的△H= kJ/mol。
5.碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料,该电池反应为:
2Li(s)+I2(s)=2LiI(s) △H已知:4Li(s)+O2(g)=2Li2O(s) △H1 4LiI(s)+O2(g)=2I2(s)+2Li2O(s) △H2
则电池反应的△H=_______________;碘电极作为该电池的___________极。
6.在1200 ℃时,
H2S(g)+eq \f(3,2)O2(g)===SO2(g)+H2O(g) ΔH1;
2H2S(g)+SO2(g)===eq \f(3,2)S2(g)+2H2O(g) ΔH2;
H2S(g)+eq \f(1,2)O2(g)===S(g)+H2O(g) ΔH3;2S(g)===S2(g) ΔH4。
则ΔH4的正确表达式为( )
A.ΔH4=eq \f(2,3)(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) B.ΔH4=eq \f(2,3)(3ΔH3-ΔH1-ΔH2)
C.ΔH4=eq \f(3,2)(ΔH1+ΔH2-3ΔH3) D.ΔH4=eq \f(3,2)(ΔH1-ΔH2-3ΔH3)
7.捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) === (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) ===NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g) ===2NH4HCO3(aq) ΔH3
请回答下列问题:
ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系是:ΔH3=________。
8.磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。
(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) ΔH1=+3359.26 kJ·mol-1
CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s) ΔH2=-89.61 kJ·mol-1
2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4
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