第5讲--常见酸和碱的性质及用途.ppt

乙:先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们认为此方案也不行，原因是____________________ _______________________________________________________________________________________________________。 加Ba(OH)2引入了OH-，不能检验是否有NaOH［或过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH］ 丙:先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们通过分析认为此方案可行。 实验步骤 实验现象 结论及解释 ①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量_________ 有气泡产生 猜想____不成立 ②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 有______________ ________________________________________________ 猜想_____ __________成立 稀盐酸 （1） 白色沉淀生成，上层清液不变红 (或白色沉淀生成，上层清液变红） （2） [或（3）] 【实验验证】 【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要________保存。 密封 【解析】 【方案讨论】碳酸钠溶液呈碱性，能使酚酞变红，故氢氧化钠全部变质时，滴加酚酞溶液，溶液也会变红；若有碳酸钠，则碳酸钠与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，生成的氢氧化钠能使溶液变红；若没有碳酸钠，则加入的氢氧化钡也能使溶液变红，故无法检验是否存在氢氧化钠。 【实验验证】步骤①：根据实验现象有气泡产生，则一定有碳酸钠，故猜想（1）不成立；碳酸钠与稀盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，故应加入足量的稀盐酸；加入足量的氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠；若氢氧化钠部分变质，则上层清液中有氢氧化钠，滴加酚酞后，溶液变为红色；若全部变质，则上层清液中只有氯化钠和氯化钡，滴加酚酞后，溶液不变红。【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠容易与空气中的二氧化碳反应而变质，故应密封保存。 实验二 酸和碱的中和反应 ［2014A卷24题、2013A卷20(1)题、 2009年22(2)题、2008年21(1)题］ 实验视频—探究盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应 1. 实质：中和反应的实质是酸中的H+与碱中的OH-结合生成水(即：H++OH- H2O)。 Flash-中和反应的微观过程 “动”悉重难点 2. 指示剂的选择 （1）一般选用酚酞溶液。氢氧化钠等碱性溶液中滴入酚酞，溶液变红，滴入稀盐酸或稀硫酸恰好中和时溶液呈中性，变为无色，标志中和反应完成。［2009年22（2）题②］ （2）指示剂如果选紫色石蕊溶液，紫色石蕊溶液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，蓝色与紫色之间没有明显的界限，反应现象不易观察，故不常选紫色石蕊溶液作中和反应的指示剂。 3. 探究过程 （1）操作步骤［2014A卷24（2）题一空］ ①取5 mL NaOH溶液，滴入几滴酚酞溶液,溶液变红色，溶液呈碱性，此时pH＞______(如A点)。 ②慢慢滴入稀盐酸，边滴边振荡(如在烧杯中进行则可以用玻璃棒搅拌)。 ③至溶液恰好变为无色时停止滴入盐酸,此时恰好___________，pH＝7(如B点)。 ④振荡反应容器，继续滴加盐酸至过量，此时pH＜7(如C点)。 7 完全反应 （2）实验现象：滴加盐酸的过程中，溶液的颜色__________，最后变成______。［2014A卷24（2）题一空］ （3）实验分析：氢氧化钠能使酚酞溶液________，盐酸不能使酚酞溶液变红，滴加稀盐酸过程中溶液颜色变淡，最后变成无色，说明氢氧化钠被滴入的稀盐酸中和了。 （4）实验结论：氢氧化钠能与稀盐酸发生中和反应， 反应的化学方程式为__________________________，反应类型为_____________。 逐渐变浅 无色 变红 NaOH+HCl NaCl+H2O 复分解反应 4. 反应后溶质的判断 在酸滴定碱中，当溶液由红色变为无色时，可能酸碱恰好完全反应，也可能酸过量，检验酸是否过量的方法有：（1）滴加石蕊溶液；（2）用pH试纸；（3）加入比较活泼的金属；（4）加入碳酸盐。 例 某小组同学用盐酸按照如图的方式进行中和反应实验。 （1）能够说明盐酸与氢氧化钠发生了化