《离子晶体新课(旧人教版)》课件.ppt

　　　　 小结： 构成离子晶体的结构粒子是阴离子和阳离子，粒子间以离子键相互结合，由于离子键是一种较强的相互作用，所以离子晶体具有较高的熔沸点、较大的硬度。 离子晶体没有分子式，只有化学式。 总结：本节课的知识要点及要求： 1 、记忆常见的几种晶胞 2、理解立方晶胞、平面或空间多面体等对质点（或线、面）的占有率。 3、应用：晶体的密度=晶胞的密度=晶胞的质量/晶胞的体积 氯化铯 Cl- Cs+ 返回 返回 氯化铯 （1）晶胞结构特点： （2）每个晶胞含1个铯离子, 1个氯离子 Cs+ ：体心 Cl- ：顶角 （Cs+和Cl- 位置可以相反）. (3)与Cs+等距且最近的Cl- 有　 　个、 与Cs+等距且最近的Cs+有　 　个(上下,左右,前后) 8 6 ∴晶体化学式为：CsCl 2、CsCl晶胞 练习１：根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子晶体的化学式：（A表示阳离子） ABC3 B A C 练习２： 已发现一种由钛－碳原子构成的气态团族分子，其中红色球表示的是钛原子，黑圈球表示碳原子。则该分子的化学式为—— ——。 Ti14C13 3. 写出下列离子晶体的化学式 Y X Ca O Ti 该晶体的化学式为 XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3 练 习 (一)、晶体中结构单元微粒实际数目的计算、 离子晶体化学式的确定 晶体中的有关计算 1.根据离子晶体的晶胞结构，判断下列离子 晶体的化学式：（A表示阳离子） 练 习 A B 化学式： AB 2. 写出下列离子晶体的化学式 Y X Ca O Ti 该晶体的化学式为 XY2(或Y2X) 该晶体的化学式为 CaTiO3 练 习 A2BC2 4.看图写化学式 练 习 （二）、晶体中距离最近的微粒数的计算： 例2.在氯化钠晶体(如图)中，与氯离子距离最近的钠离 子有 个；与氯离子距离最近的氯离子＿ 个。 Na+ Cl- 体心：面心 体心：顶角 体心：棱上 6 12 对于立方体晶胞： 1：6 1：8 1：12 随着科学技术的发展，阿伏加德罗常数的测定手段越来越多，测定精确度也越来越高，现有一种简单可行的测定方法，具体步骤为：（1）将固体NaCl研细、干燥后，准确称取mg NaCl固体并转移到定容仪器A中（2） 用一个能计量所加液体体积多少的仪器，向A仪器中滴加苯，不断振荡，继续加苯至A仪器的刻度线，计算出NaCl固体的体积Vcm3 ① 测步骤（1）中A仪器最好用_______________（填仪器名称②???能否用水代替苯?，理由_______________________ ③ 用X射线测得NaCl晶体中靠得最 近的Na+与Cl-间的平均距离为a cm， 用上述测定方法测得的阿伏加德罗 常数NA的表达式为NA= 容量瓶 不能，NaCl溶于水 8a3m/v=58.5/NA×4 NA=58.5V/2ma3 (三)．密度或NA等的综合计算 42．（99全国）(1) 中学教材上图示了NaCl晶体结构，它向三维空间延伸得到完美晶体。NiO(氧化镍)晶体的结构与NaCl相同，Ni2+与最邻近O2－的核间距离为a×10－8cm，计算NiO晶体的密度(已知NiO的摩尔质量为74.7 g·mol－1) (2) 天然的和绝大部分人工制备的晶体都存在各种缺陷，例如在某种NiO晶体中就存在如右图所示的缺陷：一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被Ni3+两个所取代。其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化。某氧化镍样品组成为Ni0.97O，试计算该晶体中Ni3+与Ni2+的离子数之比。 例一：NaCl晶胞中实际含有＿＿钠离子， ＿＿ 氯离子。即NA个NaCl晶胞含有4mol NaCl 4个 4个 因为NiO晶胞结构与NaCl晶胞结构相似，所以， NA 个NiO晶胞中含4mol NiO ，每个NiO晶胞体积为：(2a×10-8cm)3=8a3×10-24Cm3 故密度P= 4mol×74.7g/mol NA×8a3×10-24cm3 = a3 62.0 g/cm3 设1molNi0.97O中,含Ni3+为Xmol,则含Ni2+为( 0.97-x)mol,依晶体呈中性,则有:3X+2(0.97-X)=2×1,则X=0.06 所以，Ni2+为（0.97-0.06)=0.91mol * * 离子晶体 第一节（第一课时） 了解几种晶体类型及其性质 ◆常见考点 2.晶体空间结构分析 1.晶体的物理性质比较 高考诠释 考纲要求 ◆ 1、晶体的类型 2、晶体的性质 3、几种典型晶体的晶胞结构 质点的计算 化学键能的计算 密度等的计算