《溶液形成上课用》课件.pptVIP

洗涤剂有乳化的功能，能使植物油分散成无数细小的液滴而不聚成大油珠。这些小液滴能随着水流走。因此试管的内壁很干净。 常见的乳化现象： * * 提问：纯净水,海水、河水、湖水以及矿泉水属于溶液吗？ 实验1将糖溶解到水里： 现象 形成什么 糖溶解，逐渐消失。 形成匀一稳定的混合物蔗糖溶液 问2：观察蔗糖溶液颜色深浅是否各处相同？说明了什么？ 相同，说明了溶液的均一性 问1：为什么蔗糖固体（氯化钠固体）会“消失”在水中？ 分子（离子）的运动扩散到水中去了 问3：静置一会后，形成的溶液有固体与液体分离吗？说明了什么？ 不分离，说明溶液的稳定性 问4：此时的溶液是纯净物还是混合物？ 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一的、稳定的混合物。 一、溶液 2、特征： 1）均一性 ——溶液各部分组成相同（密度，浓度，性质等) 2）稳定性 —— (外界条件不变，组成不会改变) 1定义： 3）混合物 注意：1.均一稳定的液体不一定是溶液（例如水） 2.溶液不一定是液体（例如空气，合金） 3.溶液不一定是无色的 1)溶剂:能溶解其它物质的物质叫溶剂（一种） 2)溶质:被溶解的物质叫溶质（多种） 关系: 2）体积: V(溶液) ≠V(溶剂)+V(溶质) 1）质量：m(溶液) =m(溶剂)+m(溶质) 3、组成： 4、溶质和溶剂的判定方法 1)当固体,气体,与液体之间形成溶液时,习惯上把固体,气体当做溶质,液体当溶剂 2)两种液体相互溶解时，一般把量多的一种叫做溶剂，量少的一种叫做溶质。 3)有水存在的溶液，一般总是把水当溶剂 固液溶解液为剂，液液互溶多为剂 水多水少总是剂，不指溶剂水为剂 练习二判断下列溶液中的溶质和溶剂 溶 液 KMnO4溶液 碘 酒 盐 酸 二氧化碳溶液 90ml酒精10ml水 溶 质 溶 剂 KMnO4 水 碘 酒 精 HCl气体 水 碳酸 水 酒 精 水 高锰酸钾 汽油 碘 汽油 高锰酸钾 水 碘 水 现象 溶质 溶剂 实验9-2：碘或高锰酸钾分别溶于水或汽油中 高锰酸钾几乎不溶于汽油 碘几乎不溶于水 逐渐溶解 逐渐溶解 由上面的实验可得到什么结论呢？ 问题:影响物质的溶解能力的大小有哪些因素呢? 1.不同溶质在同种溶剂中，溶解能力不同 2.同种溶质在不同溶剂中，溶解能力不同 图9-3 溶液具有广泛的用途 讨论：1在化学实验室里你曾经用过哪些溶液？还看到过哪些溶液？ 2、联想生活中的实例，谈谈溶液的用途 7溶液的用途 1)许多反应在溶液中进行，可以加快反应的速率。 2)溶液对动植物和人的生理活动有很重要的意义 [动植物摄取食物里的养料，必须经过消化，变成溶液后才能吸收。 植物从土壤里获得各种养料，也要变成溶液，才能由根部吸收。] 在溶液中接触面积大 问题:是否是所有的物质放到水中都能形成溶液呢? 实验9-4 图9-6 水和油的小实验 实验9-6 2水和植物油及洗涤剂 1水和植物油 把液体倒掉后的试管是否干净 静置后的现象 振荡后的现象 振荡前的现象 试管内加入的物质 液体分层 形成乳状浑浊液体 液体分层 试管不干净 液体分层 形成乳状浑浊液体 液体不分层 试管较干净 问题：植物油放到水中能形成溶液吗？ 二、乳浊液： 1、定义：小液滴分散到液体里形成的混合物 2、特征： 不均一、不稳定、静置后分层 例如：牛奶、油和水的混合物 1.定义：固体小颗粒分散在液体中形成的混合物 2.特征：不均一、不稳定、静置后有固体小颗粒沉淀 例如：豆浆、泥浆水、面粉和水的混合物 悬浊液 3、乳化现象： 1.用洗衣粉洗衣服 2.洗发水洗头 3.洗餐具时加入洗洁精 活动与探究：NaCl,NH4NO3,NaOH,溶解于水时，是放出热量还是吸收热量？ 结论 溶质溶解后溶液的温度 溶解现象 加入溶质前水的温度 NaOH NH4NO3 NaCl 温度不变 温度下降 温度升高 NaCl溶解时温度不变 温度下降 温度升高 固体溶解 固体溶解 固体溶解 四、溶解时的吸热或放热现象 2）是溶质的分子（或离子）和水分子作用生成水合分子（或水合离子），这一过程放出热量　（水合过程） 物质溶解时为什么有的溶液温度升高，有温度降低，还有的温度不变呢？ 1物质溶解的过程： 1）是溶质的分子[或离子]向水中扩散，这一过程吸收热量。（扩散过程） 1、溶解过程的两种变化: 扩散过程: 水合过程: 吸收热量 放出热量 2、几种表现: (1)扩散过程吸收的热量小于水合过程放出的热量: 表现为放热,温度升高. (2)扩散过程吸收的热量大于水合过程放出的热量: 表现为吸热,温度降低. (3)扩散过程吸收的热量等于水合过程放出的热量: 表现为温度不变.