《探索碱的性质(一)》课件.pptVIP

谢谢！ * 写出下列反应的化学方程式： 硫酸与铝反应： 稀硝酸与氧化镁反应： 盐酸与氧化铁反应： 碳酸钠与硝酸反应： 2Al＋3H2SO4＝Al2(SO3)3＋3H2↑ MgO＋2HNO3＝Mg(NO3)2＋H2O Fe(OH)3＋3HCl＝FeCl3＋3H2O Na2CO3＋2HNO3＝2NaNO3＋CO2↑＋H2O 一. 碱的涵义 【思考】你是否尝过一只未成熟的柿子，是什么感觉？ 【结论】涩味，这是因为柿子里含有碱性物质。 【回忆】(1) 写出碱的电离方程式： NaOH＝ KOH＝ Ca(OH)2＝ Ba(OH)2＝ Na+＋OH- K+＋OH- Ca2+＋2OH- Ba2+＋2OH- (2) 碱的涵义： 电离时生成的阴离子_________的化合物。 全部是OH- 一. 碱的涵义 【例1】20世纪20年代，丹麦和英国的一些化学家提出了新的酸碱理论---质子论。质子论认为：凡能放出质子（即H+）的分子或离子都是酸，凡能结合质子的分子或离子都是碱。根据这个理论，试判断： H2SO4； OH-； HCO3-； NO3-； Na+中属于 酸的是_________，属于碱的是_________。 ○ 1 ○ 3 ○ 2 ○ 4 【做一做】下列说法正确的是 （ ） 一. 碱的涵义 A 凡分子中含有氢氧根离子的化合物〔如：－Cu2(OH)2CO3〕都属于碱类 B 碱电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子 C 碱电离时生成的金属离子所带的正电荷数－与氢氧离子所带的负电荷数相等 D 碱电离时生成的金属离子数－和氢氧根离子数相等 B C 二. 碱的性质 1. 碱能跟指示剂反应 【实验】 澄清石灰水 氢氧化钠溶液 pH试纸 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 试液 变红色 变红色 变蓝色 变蓝色 ﹥7 ﹥7 【结论】碱溶液能使紫色石蕊试液______，无色酚酞试液______。 变蓝色 变红色 1. 碱能与酸反应 【实验】氢氧化钠溶液与酸反应。 (1) 在两支分别盛有少量氢氧化钠稀溶液的试管里，各滴入1滴酚酞试液，溶液变_____。分别向两支试管里逐滴加入稀盐酸和稀硫酸，边滴边振荡，直到_____刚好消失，变成中性。 (2)用滴管吸取反应后溶液滴在蒸发皿中在小火上烘干，蒸发皿上留下了什么？ 二. 碱的性质 红色 红色 白色晶体 二. 碱的性质 【结论】化学方程式： NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O 2NaOH＋H2SO4＝Na2SO4＋2H2O 碱能跟酸反应： 碱＋酸＝盐＋水 【思考】请找出上面两个化学方程式的共同点。 【归纳】NaOH是碱，HCl、H2SO4都是酸，NaCL、Na2SO4都是盐，它们都是酸与碱反应生成盐和水。 三. 中和反应 1. 定义：碱跟酸作用生成盐和水的反应叫中和反应。 【思考】MgO和H2SO4反应，生成了MgSO4和H2O(生成盐和水)，这反应是中和反应吗？ 【结论】不是中和反应，因为中和反应应该是酸和碱作用生成盐和水的反应，不能单看生成物是盐和水。 三. 中和反应 2. 中和反应的应用 【阅读】阅读教材，回答中和反应在工农业生产上有何用途。 【归纳】(1)农业上用______[Ca(OH)2]降低土壤的酸性，达到改良酸性土壤的目的； (2) 石油工业上用氢氧化钠[NaOH]中和过量的硫酸[H2SO4]； (3) 医学上用氢氧化铝[Al(OH)3]中和过多的胃酸[HCl]。 熟石灰 三. 中和反应 【思考】用盐酸中和NaOH溶液的过程中，可用什么方法检验酸或碱过量？P-15 【结论】可用___________来检验。 如果滴入紫色石蕊试液变红色说明是酸过量；变蓝色，说明是碱过量。也可以用pH试纸来检验，反应完后，若PH7时，说明是碱过量；若pH7时，说明是酸过量。 酸碱指示剂 三. 中和反应 3. 中和反应的实质 【阅读】阅读教材后，你能说出中和反应的实质吗？作业本A（P-5） 【归纳】实质是酸电离的H+与碱电离的OH-结合成中性的水： H+＋OH-＝H2O 【例2】鉴别盐酸、氢氧化钠和氯化钠三种无色溶液。先分别取少量这三种溶液置于三支试管中滴入无色的酚酞试液。 (1) 溶液变红的试管中，盛放的溶液是：__________ (2) 不用其它试剂，怎样把另外两种的溶液鉴别出来？ 答：将滴有酚酞的氢氧化钠溶液分别盛在二支试管里，分别滴加另外两种溶液，使红色退去的是盐酸，另一种即为氯化钠溶液。 氢氧化钠 【做一做】在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性变为中性，应选用的试剂是 （ ） A 澄清石灰水 B 硝酸银溶液 C 石灰石粉末 D生石灰粉 【练一连】 1. 下列物质中按酸、碱、盐顺序排列的是（ ） A 碳酸钠、硝酸