物质的分散系-课件.ppt

试试看： 根据下列的分类各举几例： 溶液： 悬浊液： 乳浊液： ⑵按照分散质粒子直径大小 胶体与溶液的区别： 4. 渗析 渗析：利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离出来。 * * 课时4 物质的分散系 想一想：它们有什么共同特点？ 盐水、糖水、双氧水、硫酸铜溶液等 泥水、石灰浆、硫酸钡与水混合 油水混合、苯与水混合 共同特点：都是一种（或几种）物质的微粒分散于另一种物质里形成的混合物。 一、分散系 1、定义：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的混合体系。 分散系 分散质 分散剂 油水 泥水 NaCl溶液 分散剂 分散质 分散系 NaCl 小土粒 小油滴 水 水 水 被分散成微粒的物质 能够分散其他物质的物质 分 散 系 分散质 分散剂 气态 液态 固态 固态 液态 气态 2、分散系的种类 ⑴根据分散剂和分散质的状态 九种分散系 空气 云、雾 烟、灰尘 泡沫 酒精的水溶液 糖水、食盐水、泥水 泡沫塑料 珍珠(包藏着水CaCO3) 有色玻璃、合金 固 固 固 液 固 气 液 固 液 液 液 气 气 固 气 液 气 气 实例 分散剂 分散质 分散系 溶液 胶体 浊液 10-9m or (1nm) 10-9m－10-7m or (1~100nm) ＞10-7m or ＞ 100nm 10-9m=1nm(纳米) 三种分散系本质区别 胶体 液溶胶 气溶胶 固溶胶 淀粉溶液、豆浆、墨水、 牛奶、血液、氢氧化铁胶体 大气中的飘尘、工厂废气中固体悬浮物、 矿山开采的粉尘、烟、云、雾 . 有色玻璃、烟水晶、一些纳米材料 2、按分散剂的状态分类： 二 、胶体的概念和性质 1、定义：分散质微粒直径大小在10-9~10-7m之间的分散系。 液 溶 胶 晨雾 气 溶 胶 烟 白云 固 溶 胶 烟水晶 有色玻璃 将盛有硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的两只小烧杯分别置于暗处，用聚光手电筒（或激光笔）照射，从垂直于光线的方向观察实验现象。 ②实验现象: 从垂直于光线的方向观察到氢氧化铁胶体中有 一条光亮的通路 （丁达尔效应），而硫酸铜溶液中则没有。 探究性实验1: 1)氢氧化铁胶体对平行光的作用: 　　 ①实验步骤 ③实验结论: 溶液和胶体对光的作用是不同的。 三、胶体的性质 ＣuSO4溶液　　　　　 　　Fe(OH)3胶体 1.丁达尔效应：光束通过胶体时，在垂直于光线的方向可以看到一条光亮的通路的现象。 作用：鉴别溶液和胶体。 产生原因：胶体粒子较大(1--100nm)，对光具有散射作用 自然界的丁达尔现象 阳光射入森林的美丽景象 放映电影 探照灯 在两只烧杯中分别加入相同量的含有悬浮颗粒物的浑浊的水，再向其中一只烧杯中加入适量氢氧化铁胶体，搅拌后静止片刻，比较两只烧杯中液体的浑浊程度。 探究性实验2: ①实验步骤 ②实验现象: 加入氢氧化铁胶体的烧杯中的液体变得 澄清 ③实验结论: 氢氧化铁胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，氢氧化铁胶体可以用于净水。 3. 凝聚 （1）定义：胶体分散系中，分散系微粒相互聚集而下 （2）原理：胶体中的胶粒因吸附某些离子而带电荷。通常条件下，胶粒间因同种电荷的排斥作用而相对稳定。 但是，加入电解质后，电解质中的某离子与胶粒中的电荷中和，破坏了这种稳定性，因此胶体粒子结合在一直，即聚沉。 沉的现象称为胶体的聚沉。 （3）生活中的应用： a.卤水点豆腐:氯化镁水溶液使 b.江河入海口形成三角沙洲:江河中的泥沙,就是胶体,遇海水就相当于遇到电解质溶液，而发生聚沉 。 蛋白质发生凝聚。 将Fe(OH)3胶体和泥水分别进行过滤，可观察到的实验现象： 没得到滤渣，滤液还是红褐色。 在滤纸上得到泥沙，滤液 澄清、透明。 过滤后的现象 Fe(OH)3胶体 泥水 胶体与浊液的区别： 探究性实验3: 结论： 胶体能通过滤纸 半透膜：指一类可以让小分子物质（离子)透过而大分子物质不能通过的多孔性薄膜。由鸡蛋壳膜或羊皮纸、胶棉薄膜、玻璃纸、动物肠衣膜等制成。 其原理为：胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 淀粉胶体和 NaCl溶液于半透膜内 蒸镏水 应用： 胶体净化、提纯（使胶体和溶液分离） 血液透析 ：利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液、纠正水电解质及酸碱平衡的目的。 小结： 胶体的重要性质 1、丁达尔现象（区别胶体和溶液） 3、渗析（提纯胶体） 2、凝聚（胶体可用于净水） 能否透过半透膜 光速通过能否形成光路 能否