化学：3.2《金属的腐蚀和防护》PPT课件(新人教版选修1)-精选版.pptVIP

钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 * 其中铁作负极,碳作正极。 OH - Fe2+ Fe C H2 Fe2+ O2 Fe C e- e- e- e- e- e- * 在负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe – 2e-=Fe 2+ 在正极，有两种情况： 吸氧腐蚀： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀： 2H ++2e - = H2↑ * 吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例） 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 正极反应(C) 负极反应(Fe) 其他反应 水膜呈弱酸性或中性 O2+2H2O+4e-=4OH- Fe-2e-=Fe2+ 水膜呈酸性 2H++2e-=H2↑ Fe-2e-=Fe2+ Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2 +2H2O+ O2= 4Fe(OH)3 4Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 * 化学腐蚀和电化学腐蚀都是铁等金属原子失去电子变成阳离子的过程。也就是说,金属在腐蚀过程中,发生了氧化还原反应。 金属腐蚀的本质 * 烧过菜的铁锅如果未及时洗净（残液中含 NaCl），第二天便出现红棕色锈斑（主要成分为Fe 2 O 3?nH2O）。请问这种腐蚀是化学腐蚀还是电化学腐蚀?为什么? 解析：属于电化学腐蚀。 因为铁锅是由生铁做成的,铁锅生锈是因为Fe-C-NaCl形成原电池。铁作负极，失去电子变成亚铁离子，从而被腐蚀。 * 思考与交流 讨论自行车的不同构件如链条、钢圈、支架和齿轮等分别采取了什么防锈措施？ 给链条涂上机油,将钢圈表面镀上一层铬,给支架烤上一层漆,将齿轮镀上一层铬并涂上机油。 * 影响金属腐蚀的因素： 1、金属的本性： 金属越活泼，就越容易失去电子而被腐蚀。 2、介质： 如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。 * 思考与交流 请根据生活常识以及下图总结金属防护常用的方法，并解释这些方法为什么可以达到防止金属腐蚀的目的。 * 健身器材刷油漆以防锈 * 衣架和电线的外面包上一层塑料层 * 某些工具的“机械转动部位”选用油脂来防锈，为什么不能用油漆 * 自行车的钢圈和车铃是在钢上镀上一层既耐腐蚀又耐磨的Cr * 你还知道哪些防止金属腐蚀的方法？请举例说明。 用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块必须定期更换 制成不锈钢，在金属表面镀一层比要保护的金属更活泼的金属。 用牺牲锌块的方法来保护船身，锌块必须定期更换 锌块 * 金属的防护方法 1、在金属表面覆盖保护层 2、改变金属的内部组织结构 3、在要保护的金属上连接一种比该金属更易失去电子的金属 刷油漆、涂机油、加塑料层…… 不锈钢、马口铁、白口铁…… 牺牲阳极的阴极保护法…… * 答案 * * * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 * 天将降大任于斯人也 高中《化学》新人教版 选修１系列课件 化学与生活 * 3.2《金属的腐蚀和防护》 * 教学目标 1．能描述金属腐蚀的化学原理，知道金属防护的常用方法，认识防止金属腐蚀的重要意义。??? 2．进一步学会对比、比较认识事物的科学方法和假设验证探究的思维方式，辩证的认识外因条件对化学变化的影响； 3．参与试验探究观察铁生锈的过程，体会动手试验自己获得铁的性质的知识的成功愉悦，保持学习的兴趣； 教学重点：电化腐蚀的原因． 教学难点：析氢腐蚀和吸氧腐蚀的电极反应方程式． 教学方法：实验探究、师生共议、归纳总结。 课时划分：两课时 * 金属腐蚀的现象 锈蚀的大桥 锈蚀的闸门 锈蚀的轮船 锈蚀的楼梯 * 金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈