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关于溶质质量分数计算的几种类型.doc
关于溶质质量分数计算的几种类型
溶液中溶质的质量分数各种计算类型,包括一些较难的计算题,只要能牢牢掌握溶质的质量分数的计算公式,并能灵活的将各种计算类型中的有关溶质、溶剂、溶液等质量找出代入公式中,各种题目都会迎刃而解。
溶液中溶质的质量分数计算公式如下:
一、已知溶液中溶质质量、溶剂质量,求溶质的质量分数
例1 20g食盐全部溶于80克水中,求此食盐溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为20克食盐,溶剂质量为80克水。则:
二、已知某温度下的溶解度,求溶质的质量分数
例2 20℃时,将20克食盐在50g水中充分搅拌,所得食盐溶液中溶质的质量分数(20℃时,食盐的溶解度为36克
简析:温度一定,溶剂的量一定,20g食盐能否全部溶于50g水中,必须先由溶解度计算出。设50g水在20℃最多可溶解食盐Xg,100∶36=50∶X X=18g,20g盐在50g水中不能全溶,所得溶液为饱和溶液。故:溶质的质量为20℃的溶解度,溶剂质量为
三、在一定溶质的质量分数的溶液中,加入溶质或溶剂,求所得溶液中溶质的质量分数
例3 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g硝酸钠全部溶解,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为(80×15%+20)g,溶液质量为(80+20)g。则:
例4 80g15%的硝酸钠溶液中,加入20g水,求此硝酸钠溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为(80×15%)g,溶液质量为(80+20)g。则:
四、同一种溶质的两种不同溶质的质量分数的溶液混合,求混合后溶质的质量分数
例5 将10%的硝酸钠溶液100g,与25%的硝酸钠溶液200g混合,求混合后溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为(100×10%+200×25%)g,溶液质量为(100+200)g,则:
五、已知溶液的体积比浓度,求此溶液中溶质的质量分数
例6 将100mL98%(密度为1.84g/cm3)的浓硫酸,加入500mL的水中(即配成体积比为1∶5的稀硫酸),求此稀硫酸中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为(100×1.84×98%)g,溶液质量为(100×1.84+500×1)g,
六、结晶水合物溶于水制得溶液,求溶质的质量分数
例7 将25g胆矾[CuSO4·5H2O]全溶于100g水中,求所得溶液中溶质的质量分数。
简析:溶质质量为不含结晶水的CuSO4,其质量为,溶液质量为(100+25)g
七、某些氧化物与水发生化合后,生成另一种溶质,求溶质的质量分数
例8 将8g三氧化硫溶于92g水中,求所生成的溶液中溶质的质量分数。
简析:三氧化硫溶于水后的溶质为反应后生成的硫酸,化学方程式为
溶质的质量为9.8g,溶液的质量为(8+92)g(质量守恒),则:
八、根据化学方程式计算,求溶液中溶质的质量分数
例9 将6.5g锌投入100g稀硫酸中,恰好完全反应。求(l)反应生成的氢气的质量。(2)原稀硫酸中溶质的质量分数。(3)反应后生成的硫酸锌溶液中硫酸锌的质量分数。
解:设反应后生成硫酸锌为yg,生成氢气zg,原稀硫酸中含硫酸为xg。
简析:
(1)原稀硫酸中溶质H2SO4质量为9.8g,溶液质量为100g
(2)反应后溶质为ZnSO4质量为16.1g溶液质量为(6.5+100-0.21)g (质量守恒)。或[16.1+(100-9.8)]g。
广西 桂来福
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