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第三单元 物质构成的奥秘 课题3 元素 课题3 元素 学习目标 1、了解元素的概念，能将对物质的宏观组成和微观结构的认识统一起来。 2、知道元素的简单分类。 3、了解元素符号表示的意义，记住并能正确书写一些常见元素的名称和符号。 4、初步认识元素周期表，能根据元素的原子序数在元素周期表中找到指定的元素和有关该元素的一些其他的信息。 碳酸钙是由碳、氧、钙这三种元素组成的。 氧气（O2）、二氧化碳（CO2）的组成和性质不同，但它们都含有氧元素。 一、元素 氧分子和二氧化碳分子中都含氧原子，这些氧原子的原子核内都含有8个质子，即核电荷数为8，化学上将质子数（即核电荷数）为8的一类氧原子统称为氧元素。 1、元素 具有相同 的一类原子的总称。 质子数（即核电荷数） 一、元素 2. 地壳中含量最多的四种元素： 非金属元素 金属元素 O Si Al Fe 1. 元素符号 国际上统一采用元素拉丁文名称的第一个字母来表示元素，如氢元素的符号为H，氧元素的符号为O。如果几种元素拉丁文名称的第一个字母相同时，就附加一个小写字母来区别。例如用Cu表示铜元素，Cl表示氯元素，Ca表示钙元素。 二、元素符号 2.元素符号表示的意义： C 碳元素 1个碳原子 3C --- 3个碳原子 O 氧元素 1个氧原子 3O --- 3个氧原子 表示一种元素，表示这种元素的一个原子。 5.元素与原子的比较 项 目 元 素 原 子 定义 具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 化学变化中的最小粒子 区别 含义 宏观概念，只表示种类不表示个数 微观概念，既表示种类又表示个数 使用范围 表示物质的宏观组成。如水是由氢元素和氧元素组成的 表示物质的微观构成。如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的 联系 具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素 讨论（P59） 在下列化学反应中，反应物与生成物相比较，分子是否发生了变化？原子是否发生了变化？元素是否发生了变化？ 6.物质的宏观组成和微观结构的描述 1.水由 组成。 2.水由 构成； 3.1个水分子是由 构成。 5.铁由 组成，铁由 构成。 水分子 氢元素和氧元素 2个氢原子和1个氧原子 铁原子 二氧化碳分子 铁元素 6.氯化钠由 组成， 氯化钠由 构成。 氯元素和钠元素 氯离子和钠离子 二氧化碳由 构成。 4.二氧化碳由 组成； 碳元素和氧元素 三、元素周期表 族 周期 ⅠA O 1 1 H 氢 1.008 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 He 氦 4.00 2 3 Li 锂 6.94 4 Be 铍 9.01 5 B 硼 10.81 6 C 碳 12.01 7 N 氮 14.01 8 O 氧 16.00 9 F 氟 19.00 10 Ne 氖 20.20 3 11 Na 钠 22.99 12 Mg 镁 24.31 13 Al 铝 26.98 14 Si 硅 28.09 15 P 磷 30.97 16 S 硫 32.07 17 Cl 氯 35.45 18 Ar 氩 39.95 1 H 氢 1.008 1. 参见图3-13和表3-3，在元素周期表中逐一查询这些元素的有关信息如它们在周期表中的位置、元素符号、相对原子质量，等等）。并将其中标明的元素按照一定的标准进行分类（如含量的多少、属于金属还是属于非金属等）。 探究（P63） 在元素周期表中查找元素 2. 考察每周期开头的是什么类型的元素，靠近尾部的是什么类型的元素，结尾是什么类型的元素。这说明元素之间存在着怎样的规律性联系？它与“元素周期表”这个名称有没有关系？ 由元素周期表可以得到以下信息：①每一横行（周期）从左到右元素的核电荷数逐渐 ，电子层数 ；最外层电子数 。以 元素开头（除第一周期），慢慢过渡到 元素，稀有气体元素结尾。②每一纵行（族）从上到下元素的最外层电子数 ，电子层数 ，化学性质 。③原子序数＝ 数(或 数)；周期数＝ 电子层数。④元素周期表是元素性质的周期性变化，即原子结构周期性变化的具体体现。 相同 变大 不变 递增 金属 非金属 逐渐增多 相似 质子 核电荷 小结 1、化学上，元素是具有相同核电荷数的一类