第1章 气体和溶液练习题及答案.docVIP

PAGE PAGE 3 第1章 气体、溶液和胶体 练习题　 一、选择题 1．用来描述气体状态的四个物理量分别是（用符号表示）（ ） A. n,V,p,T B. n,R,p,V C. n,V,R,T D. n,R,T,p 2．现有两溶液：A为0.1 mol·kg-1 氯化钠溶液；B为0.1 mol·kg-1氯化镁溶液（ ） A. A比B沸点高 B. B比A凝固点高 C. A比B沸点低 D. A和B沸点和凝固点相等 3．稀溶液在蒸发过程中（ ） A.沸点保持不变 B.沸点不断升高直至溶液达到饱和 C.凝固点保持不变 D.凝固点不断升高直至溶液达到饱和 4．与纯液体的饱和蒸汽压有关的是（ ） A. 容器大小 B. 温度高低 C. 液体多少 D. 不确定 5．质量摩尔浓度是指在（ ） A.1kg溶液中含有溶质的物质的量 B. 1kg溶剂中含有溶质的物质的量 C. 0.1kg溶剂中含有溶质的物质的量 D.1L溶液中含有溶质的物质的量 6．在质量摩尔浓度为1.00mol·kg-1的水溶液中，溶质的摩尔分数为（ ） A.1.00 B. 0.055 C. 0.0177 D. 0.180 7．下列有关稀溶液依数性的叙述中，不正确的是（ ） A. 是指溶液的蒸气压下降、沸点升高、凝固点降低和渗透压 B. 稀溶液定律只适用于难挥发非电解质的稀溶液 C. 稀溶液依数性与溶液中溶质的颗粒数目有关 D. 稀溶液依数性与溶质的本性有关 8．质量摩尔浓度均为0.050 mol·kg-1的NaCl溶液，H2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206(葡萄糖)溶液，蒸气压最高的是（ ） A. NaCl溶液 B. H2SO4溶液 C. HAc溶液 D. C6 H1206溶液 9．糖水的凝固点（ ） A.等于0℃ B. 低于0℃ C. 高于0℃ D.无法判断 10．在总压力100kPa的混合气体中，H2、He、N2、CO2 的质量都是1.0g，其中分压最小的是（ ） A. H2 B. He C. N2 D. CO2 二、填空题 1.理想气体状态方程的表达式为 。 2.按分散质颗粒直径大小，可将分散系分为 ， ， 。 3．0.10mol·kg-1的KCl溶液，K2SO4溶液，HAc溶液，C6H1206溶液的渗透压由低到高的顺序为 ，凝固点由高到低的顺序 。 4．稀溶液的依数性分别是 、 、 和 ，其核心性质是 。 5．已知水的Kf为1.86K·kg·mol-1,要使乙二醇（C2H6O2）水溶液的凝固点为-10℃，需向100g水中加入 g乙二醇。 6．将相同浓度的30mLKI和20mLAgNO3溶液混合制备AgI溶胶，其胶团结构为 ，进行电泳时，胶粒向 极移动。 三、判断题 1．（ ）液体的蒸汽压随温度的升高而升高。 2．（ ）液体的正常沸点就是其蒸发和凝聚速率相等时的温度。 3．（ ）将100gNaCl和100gKCl溶于等量水中，所得溶液中NaCl和KCl的摩尔分数都是0.5。 4．（ ）bB相等的两难挥发非电解质稀溶液，溶剂相同时凝固点就相同。 5．（ ）“浓肥烧死苗”的现象与溶液依数性中的渗透压有关。 6．（ ）两种溶液的浓度相等时，其沸点也相等。 四、计算题 1．混合气体中含96gO2和130g N2，其总压力为120kPa，其中N2的分压是多少？ 2．将1.2L（20℃，120KPa）氨气溶于水并稀释到250mL，求此溶液的物质的量浓度。 3．某物质水溶液凝固点是-1.00℃，估算此水溶液在