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PAGE PAGE 1 初中化学必背基础知识点100题 1、分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。物理变化中，原子可分为原子核、电子；也可分质子、中子、电子。 2、元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。 3、分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。 4、元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。 5、在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。 6、相对原子质量 = 质子数 + 中子数 7、镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。 8、地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。 9、决定元素的种类是质子数或核电荷数。 10、空气是混合物。 11、煤、石油、天然气都是混合物，三大化石燃料，不可再生能源。 12、溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。 13、氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。 14、化学变化的本质特征是有新物质生成。 15、燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。 16、化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。 17、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au 18、具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。 19、燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。 20、在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。 酸的pH7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中； 碱的pH7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3 中性溶液pH=7。如：水、NaCl 某原子的原子结构示意图 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12， 核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。 常见的酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。 常见的碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2、氨水NH3.H2O等。 化合价口诀： 一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。负一氢氧硝酸根，负二碳酸硫酸根，唯一正一是铵根。 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化硫SO2、二氧化氮NO2。 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。 氧气是无色无味的气体，密度比空气略大，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。雾是液体。 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。 40、实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物； MnO2====△=== （2）高锰酸钾 MnO2 ==== △ === MnO2====2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑、 2KClO3 2KCl + 3O MnO2 ==== 2H2O2 2H2O + O2↑ 41、实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。 CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑ 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中