2017高考化学二轮复习215电化学基次件.pptVIP

-*- 热点一 热点二 热点三 -*- 热点一 热点二 热点三 题后反思 (1)在书写负极反应时,因为不遵循守恒规律,导致书写错误,若忽略溶液的酸碱性,写出了碱性环境下的反应,没有分清正负极,写出了正极的电极反应。 有考虑溶液为碱性环境而不得分,未配平不得分。 (3)总方程式书写常见的两个问题:第一是写成化学方程式,题干要求写离子方程式;第二是没有配平或不该拆开的物质拆开了。 -*- 热点一 热点二 热点三 对点训练1(2013安徽理综)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示,其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后,电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为: 下列有关说法正确的是(　　) B.放电过程中,Li+向负极移动 C.每转移0.1 mol电子,理论上生成20.7 g Pb D.常温时,在正负极间接上电流表或检流计,指针不偏转 答案 解析 解析 关闭 负极反应为Ca失电子,A错;放电过程中,阳离子移向正极,B错;由电池总反应方程式可知,每转移2 mol e-,生成1 mol Pb,即每转移0.1 mol电子,理论上生成10.35 g Pb,故C错;D项,由题干信息可知,常温下,该电池反应不能发生,故D正确。 答案 解析 关闭 D -*- 热点一 热点二 热点三 电解原理及电极反应式的书写 有关电解池解题的思维路径 -*- 热点一 热点二 热点三 问题探究 1.如何判断阴阳极? 判断原电池和电解池的电极是解题的关键,为了方便记忆,我们可采取口诀或谐音的方法记忆。 原电池,正负极;电解池,阴阳极; 失去电子负(原电池)阳(电解池)极; 发生氧化定无疑。 2.怎样判断电解产物? (1)阳极产物的判断。 首先看电极,如果是活性电极(金属活动性顺序中Ag以前的金属,包括Ag)作阳极,则电极材料本身失电子,电极溶解。如果是惰性电极,则看溶液中阴离子的失电子能力,阴离子的放电顺序为S2-I-Br-Cl-OH-,其氧化产物依次对应为单质S、I2、Br2、Cl2和O2。 -*- 热点一 热点二 热点三 (2)阴极产物的判断。 直接根据阳离子放电顺序(如下)进行判断:Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+,其还原产物依次对应为金属单质或低价态阳离子:Ag、Fe2+、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn。 3.如何正确书写电极反应式? 根据溶液环境,结合电解产物的判断,书写出阴阳极的电极反应方程式。 -*- 热点一 热点二 热点三 例2(1)(2014全国课标Ⅰ)H3PO2也可用电渗析法制备,“四室电渗析法”工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过): ①写出阳极的电极反应式　。? ②分析产品室可得到H3PO2的原因??　。? ③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2,将“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替。并撤去阳极室与产品室之间的阳膜,从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有　　　　杂质,该杂质产生的原因是　?　。? -*- 热点一 热点二 热点三 (2)(2014课标全国Ⅱ)PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　,阴极上观察到的现象是　　　　　　　　　　　;若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为　　　　　　　　　　　,这样做的主要缺点是　　　　　　　　　　　。? -*- 热点一 热点二 热点三 分析推理 (1)如何判断阴阳极电解产物? 根据电子的流动方向及溶液中离子的放电顺序,可知阳极只能是氢氧根离子失电子,转化为O2,阴极为氢离子得电子转化为H2。 (2)如何判断溶液中离子的移动方向? 根据离子交换膜的性质与溶液中离子的移动要形成闭合回路这一特点,阳极室中的氢离子移向产品室,因为产品室与原料室之间有阴膜,阻止了阳离子向阴极室移动,为了形成闭合回路,只能是原料室中 移向产品室,同时钠离子移向阴极室。 -*- 热点一 热点二 热点三 (3)若采用“三室电渗析法”,则杂质是如何产生的? 此时可以根据放电顺序及所给物质性质判断,因为H3PO2中P为+1价,具有较强的还原性,会被阳极产生的氧气氧化为 。 (4)对于Pb(NO3)2和Cu(NO3)2混合溶液,阳极产物是O2吗?阴阳极产物如何判断? 一般要依据离子在溶液中的放电顺序,活性电极作阳极要先放电溶解,结合题给信息,知道PbO2可以由电解得到,则Pb2+的化合价升高,失电子,只能在阳极产生,所以阳极产生的是PbO2而非O2。根据放电顺序,阴极产生的是铜单质。 -*- 热点一 热点二 热点三 -*- 热