化学平衡的相关计算(三段式法).docVIP

PAGE PAGE 1 2014-2015学年度第一学期高二级理科化学导学案 第1周 编号：3 总编号：3 使用日期：2014.9.3 主备人：周军锋 审核人： 班级： 姓名： 包组领导： 课题 化学平衡的相关计算（三段式法） 学习 目标 1、掌握平衡计算的基本方法 2、培养学生分析、归纳、综合计算能力 重点 难点 三段式法的运用 前面我来学习了部分关于平衡的计算，那么平衡的相关计算有没有一个简洁而快速的方法呢？这节课我们来学习有关化学平衡的计算，请同学们做好预习，完成下列预习案。 预 习 案 物质浓度的变化关系 反应物：平衡浓度=起始浓度—转化浓度生成物：平衡浓度=起始浓度+转化浓度 各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的化学计量数之比。 2、反应物的转化率 转化率 == 3、产品的产率 产率 == 4、计算模式： aA(g) + bB(g) cC(g) + dD(g) 起始量 m n 0 0 变化量 ax bx cx dx 平衡量 m-ax n-bx cx dx 三种浓度中，只有变化浓度之比等于计量数之比.以此可以计算 5、计算步骤：①确定反应物或生成物的起始加入量, ②确定反应过程的变化量， ③确定平衡量， ④依据题干中的条件建立等式关系进行计算 [例] 把3molA和2.5molB混合，充入2L密闭容器中，发生下列反应： 3A（g）+B（g）===xC（g）+2D（g） 经5秒钟反应达到平衡，生成1molD，并测得C的平均反应速率为0.1mol·L-1·s-1，则此反应中B的转化率为 ， A的平衡浓度为 。 [分析] 在反应方程式下用“三段式”列出各物质的开始、转化、平衡的量 3A（g）+ B（g） === 2C（g）+ 2D（g） 开始物质的量 3mol 2.5mol 0 0 转化的物质的量 1.5mol 0.5 mol 1mol 平衡时物质的量 1.5mol 2 mol 1mol 1 mol 由D的生成量，根据方程式可计算出A、B的转化量分别为1.5mol 、0.5mol。 所以，B的转化率为0.5/2.5=20%。 根据平衡时A的物质的量，A的平衡浓度为1.5mol/2L=0.75mol/L。 探 究 案 合作探究一 在一个容积为3L的密闭容器里进行如下反应： 反应开始时 ， ，2min末 。（1）试用 、 和 的浓度分别表示该反应的反应速率（2）并求出2min末 的浓度 合作探究二 某温度下，在一个体积为2L的固定不变的密闭容器中充入0.3mol?SO2和0.2mol?O2，发生2SO2+O2??2SO3反应．5分钟后反应达到化学平衡状态，测得容器中气体压强变为原来的90%．求(1)以SO3的浓度变化表示该反应的化学反应速率；(2)该反应中SO2的平衡转化率． 合作探究三 27．将6 mol H2和3 molCO充入容积为0.5 L的密闭容器中，进行如下反应： 2H2(g)+CO(g) ?CH3OH(g)，6秒末时容器内压强为开始时的0.6倍。 ?试计算：（1）H2的反应速率是多少？（2）CO的转化率为多少？ 检 测 案 1、在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按 进行，2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（ ） A．3和2 B．1和3 C．3和1 D．4和5 2、对于某反应X+3Y=2E+2F，在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，分别测得反应速率为甲：，乙：，丙：，丁：。则反应最快的是（ ） A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 3、在一定条件下，向1L密闭容器中加入和，发生反应 ，2分钟末时，测得剩余氮气为，下列有关该反应的反应速率的描述中不正确的是（ ） A． B． C． D． 4、把3molP和2.5molQ置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P(g)+Q(g) xM(g)+2N(g),5min后达到平衡，生成N 1mol，经测定M的平均速率是0.1mol/(L·m