沉淀溶解平衡与溶度积3特征.PPT

练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 在平衡体系Ca(OH)2(s) Ca2+（aq）+2OH-（aq）中，能使c(Ca2+)减小，而使c(OH-)增大的是 A．通入少量HCl B．加入少量Na2CO3固体 C．加入少量KCl固体 D．加入少量Ba(OH)2固体 BaSO4 (s) Ba2+ (aq) + SO42- (aq) KSP=[Ba2+][SO42-] Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) KSP=[Mg2+ ][OH-]2 Al(OH)3 (s) Al3+ (aq) + 3OH- (aq) KSP=[Al3 + ][OH-]3 练一练 * 一、了解难溶电 解质在水中的溶 解情况。 溶解生成和转化的问题。 二、能运用平衡 移动原理分析、解决沉淀的 三、正确理解和掌握溶度积KSP 的概念和性质。 复习回顾 1、在学习初中化学时,我们曾根据物质的溶解度将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶等。 一般称为 溶解度/g 难溶 微溶 可溶 易溶 10 0.01 0.01~1 1~10 如氯化银、硫酸钡、PbI2就属于难溶物。那么，它们在水中是否完全不能溶解？ 0.01g 1g 10g 难溶 微溶 可溶 易溶 实验步骤： 在上层清液中滴加KI溶液后，有黄色沉淀产生。 实验现象： 结论解释： 难溶PbI2黄色 固体中加3ml水 静置，待上层 液体变澄清 几滴 同浓度 KI溶液 PbI2固体 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2I－(aq) 解释:上层清液中存在平衡， 当加入KI溶液后，I- 浓度增大，平衡向逆方向移动，从而有黄色沉淀PbI2产生 结论：说明上层清液中有Pb2+. 实验结论：难溶物也有部分溶解，也存在溶解平衡。 探究一、沉淀溶解平衡的建立 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： K= [Pb2+ ][I-]2 一、沉淀溶解平衡与溶度积 3.特征： 逆、动、等、定、变 练：书写氢氧化镁溶解平衡的表达式 在一定条件下，当难溶电解质溶解的速率和离子重新结合成沉淀的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，固体的质量和离子的浓度不再变化，我们把这种平衡状态称为沉淀溶解平衡 。 2.表达式： 1.概念： Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 PbI2(S) Pb2+(aq)+2I-(aq) 一、沉淀溶解平衡 一般难溶电解质： AmBn(s) mAn+(aq) + nBm-(aq) B 讨论：对于平衡CaCO3(s) Ca2+(aq) + CO32-(aq) 若改变条件，对其有何影响(溶液始终饱和) 加盐酸 加CaC l2(s) 加Na2CO3(s) 加CaCO3 (s) 加 水 升 温 平衡时 C(CO32-) 平衡时 c（ Ca2+ ） 平衡移动方向 改变条件 → ↑ ↑ → 不变 不变 不移动 不变 不变 ← ↓ ↑ ← ↑ ↓ → ↑ ↓ 探究二、沉淀溶解平衡的移动 1)内因： 2外因： 4.