《铝的重要化合物》上课课课件1.ppt

高中化学必修1 第三章 金属及其化合物 第二节(第二课时) 铝的重要化合物 二、铝的重要化合物 红宝石 蓝宝石 铝元素是地壳中含量最多的金属元素，约占地壳总量的7.73 % 含量：O＞Si ＞Al ＞Fe 含磨擦剂－氢氧化铝 牙膏 胃药 ?? 1.为什么钠需要保存在煤油里，而铝可以直接放置在空气中？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，能 保护金属铝不继续被氧化。 2.我们知道铝能与沸水反应，可是为什么铝锅可以用来煮水？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，氧化铝不溶于水。 ? ?3.在加热铝箔时，为什么熔化的铝箔不滴落？ 因为铝的表面有一层致密的氧化膜，而且氧化铝的熔点高于铝。?? 高硬度、高熔点、高沸点，不溶于水的白色固体。 1.物理性质 一、氧化铝 (Al2O3) 高硬度、高熔点、高沸点，不溶于水的白色固体。 2.用途 （1）常用来做耐火材料 （2）刚玉：硬度仅次于金刚石 （3）冶炼铝的原料 精美的氧化铝陶瓷制品 耐火坩埚 耐火砖 燃器具点火瓷头 3.化学性质 Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2 O （偏铝酸钠） Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 O Al2O3 + 2OH- == 2AlO2- + H2O Al2O3 ＋ 6H+ == 2Al3+ + 3H2O Al2O3是两性氧化物 与酸反应能够生成盐和水的氧化物 与碱反应能够生成盐和水的氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 氧化物 CO2+ 2NaOH= Na2CO3 + H2O Na2O + 2HCl = 2NaCl + H2O 温馨提示:请服胃舒平 胃泛酸, 痛死了！！！ 胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成. 白色固体难溶解于水 白色胶状固体，难溶于水 凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素，所以可作净水剂。明矾(KAl(SO4)2?12H2O)是生活上常用的净水剂 1. 物理性质 实验记录 实 验 步 骤 实验现象 结论 将氨水滴入盛有硫酸铝溶液的试管中 有白色沉淀生成， 继续滴入氨水沉 淀不消失 硫酸铝溶液和氨 水反应生成白色 沉淀氢氧化铝， 氢氧化铝不能继 续与氨水反应 原理： 2. 实验室制法 化学方程式： Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4 可溶性铝盐与氨水反应 3. 化学性质 （1）与强酸反应 （2）与强碱反应 Al(OH)3＋3H＋＝ Al3＋ ＋3H2O Al(OH)3＋3HCl＝ AlCl3＋3H2O Al(OH)3 ＋NaOH＝NaAlO2＋2H2O Al(OH)3 ＋ OH-＝AlO2-＋2H2O 结论：Al(OH)3可以溶于酸、强碱溶液 (3) 热分解性 2Al(OH)3 Al2O3+3H2O 规律： 难溶性的氢氧化物 相应的氧化物+水 氢氧化铝为两性氢氧化物 H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- 碱式电离 酸式电离 与碱反应 与酸反应 Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2O 4.Al(OH)3的应用： (1 ).在医学上的应用 ------中和胃酸 胃舒平 (2) .净水 Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力， 它能凝结水中的悬浮物并使之沉降， 从而达到净水的目的。 由于铝在体内积累对人体健康有害， 因此目前用于饮用水净化的含铝净 水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 5.硫酸铝钾 1）电离：KAl(SO4)2==K++Al3++2SO42- 2）明矾： ① 化学式KAl(SO4)2·12H2O 无色晶体，易溶于水。 ②净水原理：明矾溶于水发生水解反应，生成Al(OH)3胶体，吸附水中的杂质，使水澄清。 Al3++3H2O = Al(OH)3 （胶体）+3H+ 1、对氧化铝的分类中正确的是（ ） A、酸性氧化物 B、碱性氧化物 C、两性氧化物 D、非金属氧化物 2、实验室制备Al(OH)3最好用（ ） A．Al2O3和稀盐酸 B．Al2O3和水 C．Al2(SO4)3和KOH D．AlCl3和氨水 C D 3、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质