沉淀溶解平衡3特征-招远一中.PPT

学习目标 1.理解难溶电解质的溶解平衡。 2.溶度积和溶度积规则. 3.利用平衡移动原理分析沉淀的生成、溶解、转化。 练一练 1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是（ ） A．反应开始时，溶液中各离子浓度相等 B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率与溶解的速率相等 C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中离子的浓度相等且保持不变 D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入该沉淀物，将促进溶解 练一练 第二课时 * 习惯上,将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 ，没有绝对不溶的物质。 难溶 微溶 可溶 易溶 0.01 1 10 (Sg/100g水) 易溶物：溶解度 S10g; 可溶物 ：S=1-10g; 微溶物：溶解度S=0.01g-1g; 难溶物 ：S0.01g. 溶解 PbI2(s) Pb2＋(aq) + 2l-(aq) 沉淀 Pb2+ l- PbI2在水中溶解平衡 尽管PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和 I-离开固体表面进入溶液，同时进入溶液的Pb2＋和 I-又会在固体表面沉淀下来，当这两个过程速率相等时Pb2＋和 I-的沉淀与PbI2固体的溶解达到平衡状态即达到沉淀溶解平衡状态. PbI2固体在水中的沉淀溶解平衡可表示为： K= [Pb2+ ][I-]2 一、沉淀溶解平衡 3特征： 逆、动、等、定、变 一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成电解质的饱和溶液，达到平衡状态，我们把这种平衡称为沉淀溶解平衡 。 2表达式： 1概念： MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Mg(OH)2 (s) Mg2+ (aq) +2OH- (aq) 沉淀溶解平衡和化学平衡、电离平衡一样，符合平衡的基本特征、满足平衡的变化基本规律。 4、溶度积常数 (Ksp )： 如 Mg(OH)2 (s) Mg2 + (aq) +2OH- (aq) 2).表达式 难溶固体在溶液中达到沉淀溶解平衡状态时，离子浓度保持不变（或一定）。其离子浓度的次方的乘积为一个常数这个常数称之为溶度积常数简称为溶度积，用Ksp表示。 1).概念： ①溶度积(Ksp )的大小与难溶电解质性质和温度有关，与沉淀的量无关.离子浓度的改变可使平衡发生移动,而不能改变溶度积. 3.溶度积(Ksp )的性质 25℃时， Ksp= [Mg2+ ][OH-]2 = 5.6×10-12mol3?L-3 练：请写出 BaSO4 、 Al(OH)3 、 CuS的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式。 BaSO4 (s) Ba2+ + SO42- KSP=[Ba2+][SO42-] Al(OH)3 (s) Al3+ + 3OH- KSP=[Al3 + ][OH-]3 CuS (s) Cu2+ + S2- KSP=[Cu2+][S2-] MmAn (s) mMn＋(aq)＋ nAm—(aq) Ksp=[Mn+]m *[Am-]n 几种难溶电解质在25℃时的溶解平衡和溶度积： AgCl(s) Ag+ + Cl- Ksp= [Ag+][Cl-] = 1.8×10-10mol2?L-2 AgBr(s) Ag+ + Br- Ksp= [Ag+][Br-] = 5.0×10-13mol2?L-2 AgI(s) Ag+ + I- Ksp= [Ag+][I-] = 8.3×10-17mol2?L-2 Mg(OH)2(s) Mg2++2OH- Ksp= [Mg2+][OH-] 2 = 5.6×10-12mol3?L-3 相同类型(如AB型)的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶。 如: Ksp (AgCl) Ksp (AgBr) Ksp (AgI) 溶解度:AgCl AgBr AgI Ksp反映了难溶电解质在水中的溶解性 4影响溶解平衡的因素： ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度： b)温度： AgCl(s)