九上科学酸碱盐知识点填空及答案.docVIP

PAGE PAGE 1 科学教师辅导讲义 学生： 第 讲 教师： 课 题 《酸、碱、盐》知识点归纳 教学目标 认识物理变化、化学变化的基本特征 认识物质的酸碱性，知道什么是酸及常见的酸，知道什么是碱及常见的碱 会用酸碱指示剂定性地测定溶液的酸碱性，会使用pH试纸定量地测定溶液酸碱性的强弱 了解酸、碱、盐的主要性质，知道强酸、强碱的使用注意事项 重点、难点 物理变化与化学变化 物质的酸碱性与pH 强酸、强碱的使用、 酸、碱、盐的重要性质及用途 掌握复分解反应类型 考点及考试要求 判断物质的物理变化与化学变化 常见酸、碱、盐的典型反应及化学方程式 化肥的性质、种类及检验 教学内容 酸 1、酸的5条通性 ①酸和各种指示剂和pH试纸反应 酸的名称 石蕊试液 酚酞试液 pH试纸 盐酸 变红色 不变色 变红色 稀硫酸 变红色 不变色 变红色 碳酸 变红色 不变色 变红色 【浓硫酸具有脱水性（化学性质），所以试纸变成黑色】 ②酸+活泼金属→盐+氢气 （注意：活泼金属是指（镁、铝、锌、铁）；酸是指（稀盐酸、稀硫酸） 写出铁钉和盐酸反应的方程式 Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑ 为什么实验室一般用锌粒，而不用铁或者是镁来制取氢气？锌反应速率适中，易于收集氢气，镁反应太快，而铁反应太慢 ③酸+碱→盐+水 （注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】） 举例 有关的化学方程式 简答 在烧碱溶液中滴加盐酸溶液 NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 反应的基本类型：复分解反应 在石灰水中滴加过量的硫酸溶液 H2SO4+Ca(OH) 2==CaSO4+2H2O 如果在石灰水中预先滴加石蕊试液，可以看到颜色的变化：蓝色→紫色→红色 *在氢氧化铜中滴加硝酸溶液 Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 可以看到的实验现象是： 蓝色固体溶解；溶液变成蓝色 *在氢氧化铁中滴加硝酸溶液 Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O 可以看到的实验现象是：黄色固体溶解；溶液变成黄色 ④酸+盐→新盐+新酸 举例 有关的化学方程式 简答 实验室制取二氧化碳 CaCO3＋2HCl==CaCl2＋H2O＋CO2↑ 反应的基本类型：复分解反应 用氯化钡检验盐酸溶液和硫酸溶液 H2SO4＋BaCl2==BaSO4↓＋2HCl 实验现象是：有白色沉淀生成 在硝酸银溶液中滴加盐酸 HCl＋AgNO3==AgCl↓＋HNO3 可以看到的实验现象是有白色沉淀， 在滴加硝酸沉淀不消失 在碳酸钠溶液中滴加盐酸溶液 Na2CO3＋2HCl==2NaCl＋H2O＋CO2↑ 可以看到的实验现象是：有气泡产生 在碳酸钡溶液中滴加硫酸溶液 BaCO3+H2SO4==BaSO4↓+CO2↑+H2O 可以看到的实验现象是： 溶液变浑浊，有气泡产生 ⑤酸+碱性氧化物→盐+水 举例 有关的化学方程式 简答 用浓盐酸来去除铁锈 Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O 实验现象：铁锈逐渐减少，溶液变为黄色 用硫酸去除氧化铁 Fe2O3＋3H2SO4==Fe2(SO4)3＋3H2O 反应前后铁元素的化合价不变（变/不变） 在黑色氧化铜粉末中滴加硫酸 CuO＋H2SO4==CuSO4＋H2O 实验现象：黑色氧化铜粉末消失，溶液变为蓝色 2、①物理性质 名称 颜色 ▲导电性 强氧化性 挥发性 脱水性、吸水性 浓盐酸 无色（工业盐酸含Fe3+：黄） 导电 无 有 只有（硫酸）具有脱水性和吸水 硫酸 无色 有 无 浓硝酸 有 有 【浓硫酸具有吸水性所以可以作为许多气体干燥剂，但是浓硫酸也具有强氧化性和酸性，不能干燥（碱性气体（NH3）和还原性气体（HI、HBr、H2S等））】 ②用途 物质 用途 盐酸 制药、去除铁锈、制染料、味精、葡萄糖等 硫酸 去除铁锈、制化肥、农药和炸弹等 碱 1、碱的4条通性 ①酸和各种指示剂和pH试纸反应 碱的名称 石蕊试液 红色石 蕊试纸 蓝色石 蕊试纸 酚酞试液 pH试纸 氢氧化钠 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变蓝色 氢氧化钙 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变蓝色 *氢氧化钾 变蓝色 变蓝色 不变色 变红色 变蓝色 ②酸+碱→盐+水 （注意：本反应是复分解反应【基本反应类型】，且是中和反应【属于复分解反应】） 举例 有关的化学方程式 简答 在火碱溶液中滴加硫酸溶液 2NaOH＋H2SO4=