影响盐类的水解的因素与应用.pptx

第三章 水溶液中的离子平衡 第三节 盐类的水解;盐类的水解 的概念;写出下列盐的水解方程式; 2、双水解反应：两种盐单独水解时，一个显较强的酸性，一个显较强的碱性，但毕竟水解程度都很小，不能进行到底；若混合时，则因彼此互相促进而进行到底。常见能发生双水解的有：;;一、盐类水解的影响因素;④多元弱酸酸式酸根的水解与电离的区别：;2、外因：;对于水解平衡;混施化肥;二、盐类水解的应用：;(三) 判定离子能否大量共存：;;(八) 某些盐的无水物，不能用蒸发溶液的方法制取;(九) 泡沫灭火器的原理;;a.同 一溶液中不同离子浓度比较;二元弱酸盐溶液中离子浓度的一般关系:;二元弱酸酸式盐溶液中离子浓度的一般关系:;练：25℃时，在浓度均为0.1mo/L的(NH4)2SO4、NH4Cl、NH4HCO3、(NH4)2Fe(SO4)2、4种溶液中，若测得其中NH4+浓度分别为a、b、c、d,则下列判断正确的是（ ） A.a=b =c = d B. da b c C.bacd D.adc b ;0.1mol/L的下列各溶液,其中浓度由小到大的顺序为 [NH4+] : ①(NH4)2SO4 ② (NH4)2CO3 ③ NH4HSO4 ④ NH4Cl ⑤ CH3COONH4 [S2-]: ①Na2S 　　 ②（NH4）2S 　　③NaHS 　④NH4HS 　　⑤H2S;3、电荷守恒;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：;七、水溶液中微粒浓度的大小比较：; 解题指导 ; 首先必须有正确的思路; 其次要掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒（电荷守恒、物料守恒及质子守恒）。对每一种思维基点的关键、如何切入、如何展开、如何防止漏洞的出现等均要通过平时的练习认真总结，形成技能。 第三，要养成认真、细致、严谨的解题习惯，要在平时的练习中学会灵活运用常规的解题方法，例如：淘汰法、定量问题定性化、整体思维法等。;例1：在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是 A．[Cl–]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH–]???? B．[NH4+]＞[Cl–]＞[H+]＞[OH–] 　C．[Cl–]＝[NH4+]＞[H+]＝[OH–]???? D．[NH4+]＝[Cl–]＞[H+]＞[OH–] ;例2：在0.1 mol/L的NH3·H2O溶液中，关系正确的是 A．c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) B．c (NH4+) ＞ c (NH3·H2O) ＞ c (OH–) ＞ c (H+) C．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＝ c (OH–) ＞ c (H+)?? D．c (NH3·H2O) ＞ c (NH4+) ＞ c (H+) ＞ c (OH–) ;例3：（2000年高考）用1L 10mol／L NaOH溶液吸收0.8molCO2，所得溶液中CO32–和HCO3–的物质的量浓度之比是?? Ａ．1 : 3??????Ｂ．2 : 1??? ??Ｃ．2 : 3 ???????Ｄ．3 : 2;例4：用均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中 c (CH3COO–) ＞ c (Na+)，对该混合溶液的下列判断正确的是 A. c (OH–) ＞ c (H+) B. c (CH3COOH) ＋ c (CH3COO– ) ＝ 0.2 mol/L C. c (CH3COOH) ＞ c (CH3COO– )????? D. c (CH3COO– )?＋ c (OH– ) ＝ 0.2 mol/L ;因为Al(OH)3的电离有2种方式：