影响盐类水解的素 课件.ppt

第三章 第三节 盐类的水解 第三课时 影响盐类水解的因素 课后作业 《优化探究》P60——提素能 高2016届 化学组 张淼 1、写出下列物质水解的离子方程式: 1）、CH3COONa 2）、NH4Cl 3）、Na2CO3 4）、FeCl3 【知识回顾】 2、盐类水解的规律： 有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 都强显中性 【知识回顾】 优秀个人： 优秀小组： 第 一 组 第 六 组 李智磊、罗致清、刘杨蓉、赵丹 罗吉祺、杨欣媛、刘志聪、李云媛、王梦迪 有弱才水解，越弱越水解 一、内因（盐本身的性质） 影响盐类水解的因素 活动探究 已知在FeCl3稀溶液中存在如下水解平衡， Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 。通过实 验，探究外界条件对FeCl3(盐类)水解的影响。 1、观察溶液颜色变化 2、分析引起颜色变化的原因 3、试判断平衡移动方向及水解程度 Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ 左移 Na2CO3 NaOH c(H+) 加铜粉 NH4Cl HCl FeCl3 加水 升温 现象 Fe3+水解程度 pH值 n(H+) 移动方向 条件 减小 右移 右移 右移 右移 左移 增大 增大 增大 增大 减小 减小 减小 减小 减小 增大 减小 增大 增大 增大 颜色加深 颜色变浅 颜色加深 颜色变浅 有红褐色沉淀 有气体产生 增大 增大 增大 减小 减小 减小 右移 减小 增大 减小 颜色变浅 增大 红褐色沉淀 增大 减小 增大 左移 减小 减小 增大 颜色变浅 增大 1、温度： 溶液越稀，水解程度越大 2、浓度： 水解反应是吸热反应 3、溶液酸碱性: 酸性溶液能抑制强酸弱碱盐的水解 升温促进水解 二、外因（外界条件） 碱性溶液能抑制强碱弱酸盐的水解 4、水解的相互促进（双水解）： 2Fe3+ + 3CO32- + 3H2O = 2Fe(OH)3↓+ 3CO2↑ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ CO32- + H2O HCO3- + OH- HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 如Fe3+、CO32-水解相互促进 加入与盐水解性质相反的离子，会促进盐的水解 D [小试牛刀] 1、下列关于FeCl3水解的说法错误的是 (　　 ) A.水解达到平衡时，加氯化铁达饱和溶液，溶液的酸性会增强 B.浓度为5 mol/L和0.5 mol/L的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 C.为抑制Fe3+的水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 D.有50℃和20℃的同浓度的两种FeCl3稀溶液，其他条件相同时，Fe3+的水解程度前者比后者小 大 改变条件 方向 c(Ac–) c(HAc) c(OH–) c(H+) pH 水解程度 升温 加H2O 加醋酸 加醋酸钠 通HCl 加NaOH 2、对于水解平衡 CH3COO– + H2O CH3COOH + OH– 课 堂 小 结 影响盐类水解的因素： 内因： 盐的性质 外因： 温度 浓度 溶液酸碱性 水解的相互促进 A 3、向浓度为0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液中，分别加入下列物质， 能使c(NH4+ )增大的是（ ） A．KHSO4 B．NaCl C．H2O D．KOH 4、向CH3COONa稀溶液中分别加入少量下列物质，其中可使c(CH3COO-)与c(Na+)几乎相等的是（ ） A.?NaOH溶液 B. HCl溶液 C. KOH溶液??? D. KCl溶液 C