2018学年高中化学 专题3 溶液中的离子反应 341 沉淀溶解平衡原理 苏教版选修4.ppt

-*- 第四单元　难溶电解质的沉淀溶解平衡 第1课时　沉淀溶解平衡原理 阅读思考 自主检测 任务、阅读教材第57页至58页,认真领会其中的含义,回答下列问题: 1.难溶电解质是不是一点也不溶解?溶解度在多大范围的电解质称为难溶电解质? 提示:难溶电解质并不是一点也不溶解,只是溶解度很小,在水中有极少量的溶解。习惯上将溶解度小于0.01 g 的电解质称为难溶电解质。 2.AgCl沉淀在溶液中存在什么样的平衡?以AgCl为例说明什么是沉淀溶解平衡。 提示:在有AgCl沉淀生成的溶液中存在平衡:AgCl Ag++Cl-,在一定的温度下,当AgCl沉淀溶解速率和生成沉淀速率相等时,形成AgCl饱和溶液,达到平衡状态,人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。 阅读思考 自主检测 3.什么是溶度积常数?溶度积常数用什么符号表示?请写出AgCl的溶度积常数的表达式,并说明其大小的意义。 提示:难溶电解质达到沉淀溶解平衡时,其平衡常数称为溶度积常数简称溶度积,用Ksp表示。AgCl的溶度积常数的表达式为Ksp=c(Ag+)·c(Cl-),Ksp的大小反映了难溶电解质在水中的溶解能力。对相同类型的难溶电解质而言,Ksp越小,其在水中的溶解能力也越小。 阅读思考 自主检测 1.下列说法中正确的是(　　) A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0 D.物质的溶解性为难溶,则该物质不溶于水 答案:B 2.常温时,将足量的AgCl分别加入同体积的下列各溶液中,AgCl溶解最少的是(　　) A.1 mol·L-1的MgCl2溶液 B.2 mol·L-1的NaCl溶液 C.1.4 mol·L-1的BaCl2溶液 D.1 mol·L-1的AlCl3溶液 答案:D 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 1.从物质类别上看难溶电解质与难电离物质有何不同? 提示:难溶电解质:可以是强电解质也可以是弱电解质。难电离物质:只能是弱电解质。 2.有人认为Ksp越小,其物质的溶解度就越小,你认为正确吗? 提示:不正确。对于阴、阳离子的个数比相同的难溶电解质,它们的溶解能力可以直接用Ksp的大小来比较,Ksp越小,其物质的溶解度就越小;而对于阴、阳离子的个数比不同的难溶电解质,它们的溶解能力就不能直接用Ksp的大小来比较,因此Ksp越小,其物质的溶解度不一定就越小。 3.一定温度下,当难溶物质的溶解度减小时,其Ksp是否也减小? 提示:一定温度下Ksp是一常数。一定温度下,改变难溶电解质溶液中对应的离子浓度大小时,使溶解平衡移动,该难溶电解质的溶解度可能会发生变化,但不会改变该难溶电解质的溶度积Ksp。 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 1.沉淀溶解平衡的建立 (1)当难溶电解质加入水中时,开始阶段v(溶解)v(沉淀),且v(溶解)逐渐减小,v(沉淀)逐渐增大,当v(溶解)=v(沉淀)时,便建立了沉淀溶解平衡,用图像表示为: 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 (2)当水中加入沉淀的组成离子时,开始阶段v(沉淀)v(溶解),随后v(溶解)逐渐增大,v(沉淀)逐渐减小,当v(沉淀)=v(溶解)时,便建立了沉淀溶解平衡,用图像表示为: 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 (3)难溶电解质溶解平衡的特征: 探究问题 知识点拨 重点难点 重要考向 2.沉淀溶解平衡的影响因素 (1)内因:难溶电解质本身的性质。 (2)外因: 重点难点 重要考向 考向一 考向二 考向一　沉淀溶解平衡的建立 【例题1】 (2016浙江丽水测试)下列对平衡表达式:“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”的理解中正确的是 (　　) A.说明AgCl没有完全电离,AgCl是弱电解质 B.说明溶解的AgCl已完全电离,是强电解质 C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底 D.说明AgCl(s)与Ag+、Cl-共存,v(溶解)=v(沉淀)=0 解析:AgCl是强电解质,不存在电离平衡,所以A、B项均不正确。“AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)”是AgCl的溶解平衡表达式,它表明Ag+与Cl-的沉淀反应并不能完全进行到底。达到溶解平衡时v(溶解)=v(沉淀)≠0。所以C项正确,D项错误。 答案:C 重点难点 重要考向 考向一 考向二 重点难点 重要考向 考向一 考向二 成功体验1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是(　　) A.反应开始时,溶液中各离子浓度相等 B.沉淀溶解达到平衡时,沉淀速率与溶解速率相等 C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中离子的浓度相等且保持不变 D.沉淀溶解达到平衡时,如果再加入难溶性的该沉淀物,将促进溶解 解析:本题重点考查沉淀溶解平衡的建立与特征等知识。A项,反