2018年高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 31 弱电解质的电离 新人教版选修4.ppt

重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 2.关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是(　　) 解析:单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质,Cl2是单质,氨水、盐酸都是混合物,既不属于电解质,也不属于非电解质;CaCO3、BaSO4虽难溶于水,但溶解的部分完全电离,属于强电解质;HClO、CH3COOH都是弱电解质;SO2的水溶液能导电,但不是自身电离的,C2H5OH水溶液不导电,二者都是非电解质,所以A、B和C项错误,D项正确。 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 3.从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物,在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂。HIn(aq,红色) H++In-(aq,黄色)。有浓度为0.02 mol·L-1的下列各溶液:(1)HCl(aq)、(2)H2O2(aq)、(3)NaCl(aq)、(4)NaHSO4(aq)、(5)NaHCO3(aq)、(6)氨水,分别加入该指示剂,其中能使指示剂显黄色的是(　　) A.(1)(4)(5) B.(2)(6) C.(1)(3)(4) D.(5)(6) 解析:平衡右移,才能使指示剂显黄色,即应加入碱性物质。 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 4.将浓度为0.1 mol·L-1 HF溶液加水不断稀释,下列各量始终保持增大的是(　　) 解析:HF为弱酸,存在电离平衡:HF H++F-。加水稀释,平衡虽正向移动,但c(H+)减小,A错误;电离常数只受温度的影响,温度不变,电离常数K不变,B错误;当溶液无限稀释时,c(F-)不断减小,但c(H+)接近10-7 mol·L-1,所以 减小,C错误。 答案:D 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 5.在25 ℃时,0.1 mol·L-1的HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液,它们的电离常数分别为4.6×10-4、1.8×10-4、4.9×10-10、K1=4.3×10-7和K2=5.6×10-11,其中氢离子浓度最小的是(　　) A.HNO2 B.HCOOH C.HCN D.H2CO3 解析:电离平衡常数大小可以判断弱酸(或弱碱)的相对强弱,K(多元弱酸则比较K1)越小,其电离程度越小,c(H+)越小,由题中数据可知,HCN酸性最弱,c(H+)最小。 答案:C 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 6.有以下物质: ①石墨　②铝　③酒精　④氨水　⑤二氧化碳　⑥碳酸氢钠固体　⑦氢氧化钡溶液　⑧纯醋酸　⑨氧化钠固体　⑩氯化氢气体 其中能导电的是　;? 属于非电解质的是　;? 属于强电解质的是　;? 属于弱电解质的是　。? 解析:石墨和铝都能导电;氨水和氢氧化钡溶液都有自由移动的离子,所以能导电。酒精和二氧化碳为非电解质。碳酸氢钠固体和氯化氢气体在水溶液中能完全电离,氧化钠固体在熔融状态时能完全电离,为强电解质。纯醋酸在水中只部分电离,为弱电解质。 答案:①②④⑦　③⑤　⑥⑨⑩　⑧ 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 答案:b　ac　d 规律方法点拨 溶液导电性与单位体积的溶液中带电微粒所带电荷数多少有关,所以首先要清楚溶液中的物质是否发生反应,若发生反应再明确反应过程中带电微粒所带电荷数的变化。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 成功体验2把各组中的气体通入溶液中,溶液导电能力先减弱而后又逐渐增强的是(　　) A.SO2通入石灰水中 B.CO2通入NaOH溶液中 C.NH3通入CH3COOH溶液中 D.NH3通入盐酸中 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 答案:A 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 考向二　弱电解质的电离平衡 题型一　弱电解质电离方程式的书写及电离常数的表达式 【例题3】 书写下列电解质的电离方程式,写出对应的电离常数表达式,多步电离的判断各步电离常数的大小。 (1)HClO　(2)NH3·H2O　(3)H2CO3　(4)Fe(OH)3 解析:弱电解质的电离存在电离平衡,所以用“ ”表示,H2CO3的电离是分步进行的,所以应该分步书写, 比H2CO3难电离,电离常数K1?K2,Fe(OH)3虽然不是一步电离的,但由于电离过程比较复杂,所以不再分步写,一步写完。 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 重点难点探究 重要考向探究 随堂检测 规律方法点拨 (1)电离方程式的书写规则: ②多元弱酸电离方程式分步写。 ③满足左右两边电荷和原子守恒。 (2)电离常数的意义: 电离常数是电解质的重要特性之一,它描述了弱电解质溶液中弱电解质电离达到平衡时,已电离的离子浓度幂之积与未电离的分子浓度的关系,电离常数越大,表示该弱电解质越容易电离。多元弱酸的电离常数逐级减小。 重点难点探究 重要考向探究