§53111乙醇 醇类.ppt

乙醇 醇类 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 乙醇分子的比例模型 分子式： 思考：－OH 与 OH－ 有何区别？CH3CH2OH 与 NaOH 性质相同吗？ C2H6O 结构简式： 乙醇分子的球棍模型 一、结构 C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ 官能团－－羟基（－OH） 无色透明 特殊香味 液体 比水小，200C时的密度是0.7893g/cm3 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 思考： 1.如何分离水和酒精？ 2.工业上如何制取无水的乙醇？ 颜色： 密度： 溶解性： 挥发性： 气味： 状态： 由于水和酒精是互溶的，所以通常用蒸馏的方法分离水和酒精。 先加生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，然后加热蒸馏分离乙醇。 二、物理性质 三、化学性质 2C2H5OH+2Na 2C2H5ONa+ H2 ↑ 现象：金属钠与乙醇的反应比与水的反应要缓和得多。 结论：乙醇的羟基里的氢原子能够与活泼金属（如钠、钾、镁、铝等）反应。 断键位置： C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ 1.与金属钠反应 方程式： ①键断裂 H OH CH2－CH2 CH2＝ CH2↑＋H2O 浓H2SO4 170℃ 2.消去反应(分子内脱水) 应用：实验室里可以用这个方法制取乙烯。 断键位置： C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ 消去反应发生的条件：有β-H ② ⑤键断裂 浓硫酸的作用：催化剂、脱水剂。 实验注意事项 ① 配制体积比为1：3的乙醇和浓硫酸的混合液方法：书P51② 温度计的水银球要伸入液面以下：测溶液温度 ③ 圆底烧瓶中加碎瓷片：防止暴沸 ④ 加热混合液时要迅速加热到170℃：在140 ℃发生副反应(分子间脱水,属于取代反应) 浓H2SO4 140℃ C2H5-OH+HO-C2H5 C2H5-O-C2H5＋H2O 2.消去反应(分子内脱水) 断键位置： C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ ①②键断裂 3.取代反应 CH3CH2-OH＋HBr → CH3CH2-Br＋H2O 断键位置： C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ *被HX取代: *酯化反应: O 18 18 CH3—C—OH+H—O—C2H5 CH3—C—O—C2H5+H2O 浓H2SO4 O 断键位置： ②键断裂 ①键断裂 酸去羟基醇去氢 3.氧化反应 *燃烧氧化 现象：乙醇在空气里能够燃烧，发出淡蓝色的火焰，同时放出大量的热。 应用：乙醇可用作内燃机的燃料，实验 室里也常用它作为燃料。 2CO2 +3H2O C2H5OH + 3 O2 点燃 3.氧化反应 *催化氧化 O Cu/Ag 2CH3－CH－O + O2 2CH3－C－H＋2H2O H 　 H 实验：将热铜丝插入乙醇中，反复多次，闻液体气味变化 ． 应用：工业由乙醇制造乙醛。 现象：气味变成刺激性气味。 C—C—O—H H H H H H ⑤ ③ ② ① ④ 断键位置： 规律：伯醉氧化得醛，仲醇氧化得酮，叔醇不能被催化氧化． ① ③ 键断裂 事实1：乙醇与酸性高锰酸钾溶液混合 现象：紫色褪去 事实2：乙醇与酸性重铬酸钾溶液混合 现象：溶液由橙黄色变为绿色 反应原理：CH3CH2OH→CH3CHO → CH3COOH 乙醇 乙醛 乙酸 小结　有机物的氧化、还原反应：氢去氧来是氧化，氧去氢来是还原。 3.氧化反应 *强氧化剂氧化 总结:乙醇的化学性质 CH3COOC2H5 CH2＝CH2 C2H5OH CH3CH2Br CH3CHO H2，催化剂 O2，Cu或Ag △ HBr，△ H2O，△ 浓硫酸，170℃ H2O，催化剂 NaOH，△ CH3COOH，浓硫酸，△ C2H5ONa Na 1、醇的分类及醇与酚的区别 *根据羟基所连烃基的种类 四、醇类 *根据醇分子结构中羟基的数目，醇可分为一元醇、二元醇、三元醇…… 乙二醇和丙三醇都是无色、黏稠、有甜味的液体，都易溶于水和乙醇，是重要的化工原料。乙二醇可用于汽车作防冻剂. 丙三醇可用于配制化妆品。无色、粘稠、有甜味的液体。吸湿性强，能与水以任意比混溶，有护肤作用。 CH3CH2CH2OH 丙醇(一