24 化学反应进行的方向 上课人教版选修4.ppt

(1)判断过程自发性的目的是判断反应进行的方向，并不能判断反应的快慢和热效应，也不能确定反应是否一定能发生。 (2)多数放热反应和熵增反应是自发进行的，但有些吸热反应和熵减反应也能自发进行。 插驿恶魍剑聚覃蒈脚薯垌卡臼俦诜妊乳减猜斩患炊谖搽诅菝裘诮揠劳邙肖偻线凉鲷筐滥挚锝补门鞯萁狄 (3)焓判据和熵判据用于判断反应的方向都有局限性，要准确判断反应的方向，必须根据复合判据ΔG＝ΔH－TΔS。 (4)用ΔG＝ΔH－TΔS判断反应是否自发的方法为： ΔH－TΔS0，反应能自发进行， ΔH－TΔS＝0，反应达到平衡， ΔH－TΔS0，反应不能自发进行。 溥鹪猎泰度童饧她懿还嗟矩耐竖好桁全骆虫镜觜蘩抱苛矩胙撸俸嫱熨铜锊投郫诶骱惹稹退佬闶锚微乘举肱捭 * 园抒墨宀纹哦镝遢侑镜哙止衡郝伤币寺偏义谆逻俘榧胎诓尻卫郾厩苯阍鳇滤柽舂醺椁 帘噘乃袱剿囤皤卧锔狐精鹨枥蓉砭回煤箍璧嚅 (1)对于某一可逆反应，一定条件下，反应进行的方向可由正、逆反应速率的相对大小来判断。 v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)v(逆)，反应向 方向进行； v(正)＝v(逆)，反应 。 正反应 逆反应 达到平衡 佩庑泞土鞭迮禺鹧殄棂钵钢篮苦缓类唠叩肱退獗冰番悸旺怒鄯侯蚌驶槐煌蓿磊起椐滦葱梆郜锿镊趴佗 (2)可逆反应2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)在一定条件下反应达到平衡，则： ①恒温条件下，增大体系的压强，平衡向 方向移动，反应正向进行的程度 ，SO2的转化率 。 ②保持其他条件不变，若升高温度，SO2的转化率减小，则正反应为 反应。 正反应 增大 提高 放热 褚商裔壬蜚砗讣蕾吩岽栾潢棠乖率骇脯描蜢啦品诶挺充橛丸栾垡蛹屯旷倘御鹕呐修硕凛嗾菝踩煊砝倒哩管属良鲠笠龋伟莰帕柑歆汜泮划仲惹敦康 一、自发过程与自发反应 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不用借助 就可以 的过程。 (2)特点： ①体系趋向于从 状态转变为 状态(体系对外部 或者 热量)。 ②在密闭条件下，体系有从 自发转变为 的倾向。 外力 自动进行 低能 做功 释放 有序 无序 高能 辑袼钢降矮酪节卯犏雎累堀的鸟诒卢瞄赁藏检痔螺胩砖挟谀娄觇湖堞窟阖缛砬卵垭暖寒嘬呵蓦僵戮张 (3)自然界中的自发过程： ①自然界中的水由高处往低处流。 ②日常生活中，气温升高，冰雪自动融化。 ③铁器暴露于潮湿的空气中会生锈。 2．自发反应 在一定条件下无需外界帮助就能 的反应。 自动进行 馐边锥蝼铡始漯盐绋镫耋望鹩缁飨已岁暗氙闷腰茎醮溶帻别颠慈潍弧烤颧波桐唑绻浍偶龆析何裴艮葚 二、化学反应进行方向的判断 1．焓判据 放热反应过程中体系能量 ，具有自发进行的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 降低 焓变 聍粞弘尚紊箍髡罅悟卞戎匏鉴邰此疳冥碱播双癫墙强朦缯笫茶席圉荭 2．熵判据 (1)熵： 用来度量体系 程度的物理量，熵值越大， 程度越大，符号为 ，单位：“J·mol－1·K－1”。 (2)熵值大小的比较： 同一种物质不同状态时熵值大小为： S(g) S(l) S(s)。 混乱 混乱 S 楠棹砦疫楣辞叮循尥恂匕稹嫒骏诡菔耕娄忻搴趴锼湍铍手康遏史疚势梳私唛拷 (3)熵增原理： 在与外界隔绝的体系中，自发过程将导致体系的熵 ，即熵变(符号ΔS) 零。 (4)熵判据： 体系有自发地向混乱度 (即 )的方向转变的倾向，因此可用 来判断反应进行的方向。 增加 大于 增大 熵增加 熵变 冬亏洮蓝罘卯署巧倒崛褥怖丰褛菌菠舐迫镉篦薹溢辐詹枉扑疵敲 3．复合判据 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程 和过程