山东省高考化学一轮复习 第8章第4节 沉淀溶解平衡 离子反应的应用55页.ppt

(2)常见的误差分析(以盐酸为标准液滴定NaOH溶液为例) 步骤 操作 V酸 c碱 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 变大 偏高 碱式滴定管未用待测溶液润洗 变小 偏低 锥形瓶用待测溶液润洗 变大 偏高 锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 不变 无影响 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变小 偏低 操作 酸式滴定管滴定前有气泡，终点时气泡消失 变大 偏高 振荡锥形瓶时部分液体溅出 变小 偏低 部分酸液滴出锥形瓶外 变大 偏高 滴定过程中，锥形瓶 内加入少量蒸馏水 不变 无影响 滴定完毕立即读数，半分钟后颜色又退去 变小 偏低 读数 滴定前仰视读数或滴定后俯视读数 变小 偏低 滴定前俯视读数或滴定后仰视读数 变大 偏高 (1)恰好中和＝滴定终点＝酸碱恰好完全反应≠溶液呈中性。 (2)在酸碱中和滴定误差分析中，要看清楚标准液与待测液的位置。标准液在滴定管中与标准液在锥形瓶中产生误差情况相反。 (2012·聊城质检)某学生在中和滴定的实验中，用已知物质的量浓度的NaOH溶液去滴定某未知物质的量浓度的盐酸，其实验过程如下： A．取一支有玻璃活塞的滴定管，用蒸馏水洗净后，又用已知物质的量浓度的NaOH溶液润洗，然后装入已知物质的量浓度的NaOH溶液 B．调节好液面后，记下液面刻度读数 C．取一支10 mL规格的移液管，用蒸馏水洗涤干净后，取出10 mL待测盐酸溶液，置于未经待测盐酸润洗的洁净锥形瓶中 D．加入酚酞试液10滴(酚酞有弱酸性)，摇匀 E．滴定时边滴边轻轻摇匀，眼睛始终注视着锥形瓶中溶液颜色变化 F．当滴到溶液由无色变成粉红色时，立即停止滴定，并立即记下液面刻度读数 G．重复滴定一次 H．根据两次滴定滴定消耗的NaOH溶液体积的平均值进行计算 (1)该学生在实验过程中，哪些操作是错误的__________(填字母，下同)。 (2)以上错误操作中，使测定结果一定偏高的是________，一定偏低的是________。 【精讲精析】　带玻璃活塞的滴定管是酸式滴定管，不能装NaOH溶液，A错误。移液管未用待测液盐酸润洗，使取出的盐酸变稀，使测量结果偏低，C错误。指示剂用量过多，根据酚酞有弱酸性，会多消耗NaOH溶液，使测定结果偏高，D错误。F错误有两处，①指示剂变色后应再待半分钟，确认溶液颜色不再改变，立即停止滴定，可能使NaOH用量不足，使测定结果偏低；②立刻记下液面刻度读数，此时滴定管内壁上尚有部分液体未流下来，可能使NaOH溶液的体积增加，使测定结果偏高。 【答案】　(1)A、C、D、F (2)D　C 酸碱中和滴定实验成功的关键 (1)准确测定参加反应的酸、碱溶液的体积； (2)正确选择指示剂，准确判断滴定终点。 (4)滴定前平视KMnO4液面，刻度为a mL，滴定后俯视液面刻度为b mL，则(b－a) mL比实际消耗KMnO4溶液体积________(填“多”或“少”)。根据(b－a) mL计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。 误区警示——中和滴定误区分析 考题实录 (2011·苏州高三质量检测)用中和滴定法测烧碱的纯度，若烧碱中含有与酸不反应的杂质，试根据实验回答： (1)准确称取4.1 g烧碱样品，所用主要仪器有___________。 (2)将样品配成250 mL待测液，需要的仪器有__________________ ________________________。 (3)取10.00 mL待测液，用____________________量取。 (4)用0.201 0 mol·L－1标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时_____手旋转_______式滴定管的玻璃活塞，_______手不停地摇动锥形瓶，两眼注视__________________，直到滴定达到终点。 天平 烧杯、玻璃棒、 容量瓶、胶头滴管 酸式滴定管 左 酸 右 滴定管的刻度 滴定次数 待测液 体积/mL 标准盐酸体积/mL 滴定前读数/mL 滴定后读数/mL 第一次 10.00 0.50 20.40 第二次 10.00 4.00 24.14 (5)根据下表数据，计算待测烧碱溶液的浓度：___________。 (6)根据上述各数据，计算烧碱的纯度：___________。 0.40 3.9% 题中错误分析 (1) 回答问题不严密，漏写部分仪器 (2) 书写不规范，漏写容量瓶规格，并出现别字 (3) 区分不开酸、碱式滴定管的用途 (4) 不明确实验的关键—滴定终点的判断 (5) 书写不规范，漏写浓度单位 (6) 计算时忘记乘以25 常见错误分析 1 常见仪器的使用不规范(如带活塞仪器忘记查漏，滴定管忘记用待装液润洗、锥形瓶用待装液润洗) 2 指