完全解读学年九年级化学下册 第10单元 实验活动6 酸碱的化学性质 新版新人教版.ppt

实验活动6　酸、碱的化学性质 第 课时 某学生做中和反应的实验,直接向氢氧化钠中加入稀盐酸,一段时间后发现忘了加酚酞,于是取反应后的溶液加入酚酞,发现酚酞不变色,就得出了恰好完全中和,所得溶液呈中性的结论。该同学的结论对吗? 盐酸与氢氧化钠恰好完全反应”的结论是错误的,还有可能是酸过量。 【汇报方案】　①加锌粒,看是否有气泡;②加碳酸钙,看是否有气泡;③加碳酸钠,看是否有气泡;④加石蕊,看是否变红;⑤用pH试纸测定溶液的pH;⑥加氧化铁,看是否溶解;⑦加氧化铜,看是否溶解;⑧加氢氧化铜,看是否反应。 讨论 结论 【实验一】 酸、碱和指示剂的反应。 胶头滴管的使用。先排空再吸液;滴液时,悬空垂直放在试管口滴加;使用过程中,始终保持橡胶乳头在上,以免被试剂腐蚀;用完后立即清洗,滴瓶的滴管除外;胶头滴管使用时千万不能伸入容器内或与器壁接触。 强调 注意 酸和碱有腐蚀 性，实验时应注意 安全！ 滴定板和试管一个道理 石蕊溶液 酚酞溶液 食用白醋 变成红色 不变色 稀硫酸 变成红色 不变色 石灰水 变成蓝色 变成红色 氢氧化钠 溶液 变成蓝色 变成红色 取一根生锈的 铁钉，大头朝下 放入试管中，然 后加入稀盐酸， 使生锈的铁钉部 分浸没在稀盐酸 里，观察现象。 当铁钉表面变得 光亮后，铁钉表 面开始出现什么 现象？ ①锈钉表面的铁 锈逐渐消失变得 光亮，溶液变成 黄色； ②当铁钉变得光 亮后，可观察到 铁钉表面出现气 泡。 想一想 将铁钉 放入试管 时应如何 操作？ Fe2O3＋6HCl==2FeCl3＋3H2O Fe＋2HCl==FeCl2＋H2↑ 【实验二】　生锈的铁钉和稀盐酸的反应。 在试管中加 入约2mL硫酸铜溶 液，然后滴入几滴 氢氧化钠溶液，观 察现象。然后再向 试管中加入稀盐酸 观察现象。 实验三:氢氧化钠和硫酸铜的反应。 实验用品 氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、稀盐酸、试管、胶头滴管 实验原理 实验步骤 1.在试管中加入约2mL硫酸铜溶液，然后滴入几滴氢氧化钠溶液，观察现象 2.向上述溶液试管中加入稀盐酸，观察现象 实验现象 实验结论 硫酸铜和氢氧化钠反应 氢氧化钠和硫酸铜反应产生不溶于水的蓝色沉淀，氢氧化铜不溶于水，但可以溶于盐酸中 1中出现蓝色沉淀，溶液由蓝色变为无色 2中蓝色沉淀消失，溶液由无色变为蓝色 2NaOH+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O 在一烧杯里 倒入少量氢氧化钠 的稀溶液，滴几滴 酚酞溶液，观察现 象。然后边用滴管 慢慢滴入稀盐酸， 边不断振荡烧杯， 至溶液颜色恰好变 为无色为止。取一 滴溶液在玻璃片上 置于酒精灯火焰上 烘烤，观察现象。 ①溶液呈红色； ②玻璃片出现白色固体。 HCl＋NaOH==NaCl＋H2O 【实验四】氢氧化钠和稀盐酸的反应以及蒸发溶液. 反应的微观示意图: 【实验五】　氢氧化钙和稀盐酸的反应。 取一小勺氢氧化钙放入一烧杯中，再将水注入盛有氢氧化钙的烧杯中，并用玻璃棒搅拌，观察现象。将石灰水置于两支试管中，分别滴入紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察现象。将适量(用药匙的柄把一端挑一点)的氢氧化钙粉末加入一只洁净的试管中，再用胶头滴管吸取稀盐酸加入这只试管中，震荡，观察现象。 实验用品 氢氧化钙粉末、蒸馏水、酚酞溶液、稀盐酸、试管2支、药匙 实验原理 实验步骤 1.向两支试管中各加入相同量的氢氧化钙粉末，然后加入1mL水，振荡 2.向上述两支试管各滴入1~2滴酚酞，观察现象 3.继续向其中一只试管中加入约1mL水，振荡 4.向另一支试管加入约1mL稀盐酸，振荡、 实验现象 实验结论 氢氧化钙和稀盐酸的反应 Ca(OH)2 + 2HCl == CaCl2 + 2H2O 步骤1中试管中出现白色浑浊液体 步骤2中白色浑浊液体变为红色 步骤3中试管中仍然是红色浑浊液体 步骤4中红色浑浊液体变为无色澄清的溶液 氢氧化钙能和稀盐酸发生中和反应，不需要加指示剂 也可以判断反应是否发生 ①氢氧化钙不易溶于水，即微溶于水。 ②紫色石蕊溶液显示蓝色，无色酚酞 溶液显示红色。 ③氢氧化钙粉末逐渐溶解形成无色溶液。 通过实验五：可以验证氢氧化钙的哪些性质？ 酸:如盐酸(HCl) 碱:如Ca(OH)2 (1)与石蕊试液作用 红 蓝 (2)与酚酞试液作用 无 红 (3)与碱或酸作用 NaCl+H2O CaCl2+2H2O (4)与氧化物作用 CaCl2+H2O +H2O (5)与某些盐反应(强制弱,或生成沉淀) (6)与活泼金属反应 不反应 列表对比总结酸和碱的性质: NaOH+HCl Ca(OH)2+2HCl CaO+2HCl