化学反应热的计算--课件.pptVIP

盖斯定律应用的技巧方法 1.关键:观察所给热化学方程式与所求热化学方程式之间的关系,包括物质关系、系数关系，适当将已知热化学方程式进行加减乘除，从而得到所求方程式，然后将相应的ΔH进行加减乘除。 2.注意：当热化学方程式同乘或同除一个数时, ΔH也必须同乘或同除这个数。 当反应方向改变时，相应的ΔH符号相反，但数值相等,书写时“+”不能省略。 运算时ΔH要带“+”、 “-”进行计算。 * * 第三节 化学反应热的计算 选修4 第一章 化学反应与能量 高二化学备课组 薛宏亮 学习目标 1、能熟练运用盖斯定律进行反应热的计算 2、能归纳总结出反应热的计算方法 科学实验测得，250C 101kPa下， C（石墨） 的燃烧热为 393.5kJ ?mol- CO 的燃烧热△H2 = - 283.0 kJ ?mol- 提出问题： 在化学科学研究中，有些反应的反应热可以通过实验测得，但有些反应的反应热很难直接测得，我们怎样才能获得它们的反应热数据呢？ ① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ ?mol- ② CO (g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ ?mol- 如何得到:C(s)+1/2O2(g)=CO(g)的燃烧热△H ？ CO(g) C(s) CO2(g) H3 H1 H2 解决问题 △H1 = △H2 + △H3 ∴△H3 = △H1 － △H2 = -393.5 kJ/mol －(-283.0 kJ/mol) = -110.5 kJ/mol ① C(g) + O2 (g) = CO2 (g) △H1 =- 393.5kJ /mol ② CO(g) + 1/2O2 (g) = CO2 (g) △H2 =- 283.0 kJ /mol C(s) + ? O2(g) = CO(g) △H3=？ 一．盖斯定律： 1、 内容:不管化学反应是一步完成或分几步完成,其反应热相同。 化学反应的反应热只与反应体系的始态和终态有关, 与反应的途径无关。 2、实质：能量守恒定律 3、意义：可以间接计算难以直接测定的反应的 反应热。 4、应用 S L △H1＜0 △H2＞0 A B C D △H3 △H △H2 △H1 △H＝ △H1 ＋ △H2 ＋ △H3 △H1 +△H2 ≡ 0 。 盖斯定律的应用 2）加减乘除法 【1】 298K,101kPa条件下： ① H2O(g) == H2(g)+ O2(g) △H1 ② H2(g)+ Cl2(g) == HCl(g) △H2 ③ 2H2O(g)+2Cl2(g) == 4HCl(g) + O2(g) △H3 ③ == ①×2 + ② ×2 2 2 1/2 2 2 4 2 △H3 == △H1 ×2 + △H2 ×2 + 求 × 2 × 2 【2】发射火箭时，常用N2H4（肼）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O，同时产生大量的热。写出该反应的热化学方程式。已知： ① == △H1=+67.2kJ/mol ② N2H4(g)+ O2(g)== N2(g)+ H2O(l) △H2=-534kJ/mol ③ 2 N2H4(g)+ 2NO2(g)== 3N2(g)+4H2O(l) △H=？ 【解】： ③ = ②×2 -① ΔH＝ ΔH2×2 ? - ΔH1 ＝（ － 534×2 －67.2 ）＝ -1135.2kJ/mol 2 × 2 2 2 2 4 2NO2(g) N2(g) +2O2(g) 【3】已知 ① CO(g) + 1/2 O2(g) = CO2(g) ΔH1= －283.0 kJ/mol ② H2(g) + 1/2 O2(g) = H2