化工热力学大作业.doc

化工热力学大作业 1、计算101.3kPa下，乙醇（1）-水（2）体系汽液平衡数据 （1）泡点温度和组成的计算 计算气液平衡数据方法（步骤）： 1、由C2H5OH以及H2O，查得两物质临界参数Tc1、Tc2、Pc1、Pc2、ω查得antonio方程中C2H5OH和H2O参数A1,B1,C1,A2,B2,C2，进入2 2、利用总压强P总=101.325kpa，带入antonio方程得T1,T2，进入3 3、假设x1，x2数据，从小到大假设，并取0.01为间隔，逐次递增，由T=T1*x1+T2*x2，并另各初值均为1，进入4 4、将T值带入antonio方程可得Ps1和Ps2，进入5 5、选择NRTL方程，计算γi，进入6 6、利用两物质临界参数以及T、P值计算Tr1，Tr2，Prs1，Prs2，再利用对比态法（计算逸度系数的对比态法）计算气态混合物各组元i的逸度系数，进入7 7、利用平衡方程，计算y1、y2，进入8 8、计算y1+y2的值，并判断是否进行迭代 9、将yi归一化，利用混合物维里方程（计算混合物逸度系数的维里方程）结合混合规则计算各，返回7 10、判断y1+y2是否与8的值不同，“是”返回6，“否”进入11 11、计算y1+y2，判断是否为1，“否”进入12，“是”进入13 12、调整T值，如果y1+y2大于1，则把T值变小，如果y1+y2小于1，则把T值变大，并返回4 13、得出T、所有yi值，并列出表格，进入14 14、将所有按从小到大顺序假设的Xi值所对应的Yi值求出，并作出T-X-Y图，进入15 15、结束 （2）露点温度和组成的计算 已知P,yi， 露点温度T，液相组成x1，x2 ???xn采用以下流程计算： 可得到露点温度和组成 计算过程 运用Aspen软件计算 1 .选择模板为General with Metric Units；Run Type为物性分析（Property Analysis），组分为 乙醇（C2H5OH）和水（H2O）物性方法为NRTL-RK 2 乙醇及水的流率均设为50kmol/h初输入温度为25℃，压力为101.325KPa。 3 设定可调变量为乙醇的摩尔分数，变化范围0—1，增量为0.05，则可取20个点。选择物性参数露点温度（TDEW）及泡点温度（TBUB），温度均为℃。 4 最后以乙醇摩尔分数为X坐标，露点温度（TDEW）及泡点温度（TBUB）为Y坐标，得到下表及下图。 乙醇取不同摩尔分率时对应的不同泡点温度及露点温度表 判断是否有共沸组成并计算该点组成及温度；并与文献数据对比 又图可得，在X=0.9时泡点线与露点线相交，表明有共沸点。 共沸点的组成为乙醇摩尔分率0.9，水的摩尔分率0.15，共沸温度为78.15℃。 查表 101.325KPa下，乙醇摩尔分率为0.8943有共沸点，共沸温度为78.15℃。两者数据接近。 怎样才能从20wt%稀酒精得到无水乙醇以作为汽车燃料？ 1、生物质吸附法 淀粉质、纤维素质等生物质对水都有一定的选择吸附性，研究表明，生物质选择性吸附水，起主要作用的是淀粉，纤维素、半纤维素等生物成分也有一定的吸附性能，但吸附容量较小；淀粉质吸附效果好，吸附容量能满足工业需要，美国用玉米粉作为燃料乙醇脱水的吸附剂。 2、共沸精馏法 共沸精馏(恒沸精馏)工艺是在常压无法制取无水乙醇的情况下,通过向乙醇-水溶液添加夹带剂(如苯、环己烷、戊烷等)进行精馏的,夹带剂与乙醇溶液中的乙醇和水形成三元共沸物, 该三元共沸物与纯组分酒精(或水)之间的沸点差较大,从而可获得纯度很高的乙醇。以环己烷为例：环己烷、乙醇和水形成三元共沸物，沸点62.1℃，比乙醇的78.3℃或乙醇—水溶液的恒沸点78.15℃都要低得多，在精馏时从塔顶馏出。三元恒沸物的组成(质量比W﹪)为环己烷76﹪，乙醇17﹪,水7﹪，其中水对乙醇的质量比为0.41，比乙醇—水恒沸物的这一质量比0.046要大得多。故只要有足量的环己烷作为夹带剂，在精馏时水将全部集中于三元恒沸物中从塔顶馏出，塔底产品为无水酒精。该方法能实现规模化生产、机械化程度高、产量大、质量好。当然,这种成熟的生产工艺也有缺点, 主要是能耗还不是太理想,且夹带剂在生产操作不当时会引起环境污染。 3、萃取精馏法 萃取精馏法是通过加入某种添加剂来改变原溶液中乙醇和水的相对挥发度,从而使原料的分离变得容易。在乙醇水溶液中添加萃取剂(如乙二醇、醋酸钾、氯化钙、氯化钠、氯化铜、乙二醇的盐溶液等)可以改变其平衡曲线,从而可以使难分离物系转化为容易分离的物系、分离成本降低。盐的种类、溶剂比、原料进料位置等的不同对精馏有很大的影响。溶盐萃取剂在溶剂比为1.2 时可得99.7% 的无水乙醇产品, 而加碱萃取剂在溶剂比为1 时即可得到同样