物质状态与反应热4.PPT

對應講義P.103 已知CH4(g)之莫耳燃燒熱為－893.8kJ，且H2O(l)之 莫耳生成熱為－286.9kJ， 求 4H2(g)＋CO2(g)→CH4(g)＋2H2O(l)之ΔH＝　　 。 類題 3 3-4 化學反應中的能量變化 * / 30 對應講義P.103 《法一》利用反應熱公式：CO2(g)與H2O(l)均不能燃燒，故莫耳燃燒熱為零，而H2O(l)之莫耳生成熱即為H2(g)之莫耳燃燒熱， 利用公式 ΔH＝反燃－生燃 　 ＝[(－286.9)?4－(－893.8)]＝－253.8（kJ） 類題 3 3-4 化學反應中的能量變化 * / 30 －253.8kJ 對應講義P.103 《法二》利用赫斯定律：反應式? CH4(g)＋2O2(g)→CO2(g)＋2H2O(l) 　　　　ΔH1＝－893.8 kJ 反應式? H2(g)＋　O2(g)→H2O(l) 　　　　ΔH2＝－286.9 kJ由?式?4－?式可得所求4H2(g)＋CO2(g)→CH4(g)＋2H2O(l)， ΔH＝4ΔH2－ΔH1＝(－286.9)?4－(－893.8) 　 ＝－253.8 kJ 類題 3 3-4 化學反應中的能量變化 * / 30 結束放映 3-3 化學計量 3-1 化學式 3-2 化學反應式與平衡 第三章 化學反應 3-4 化學反應中的能量變化 實驗三 化學反應熱 * 結束放映 下一頁 回節目錄 * / 31 回首頁 結束放映 上一頁 下一頁 回首頁 結束放映 上一頁 下一頁 * / 30 回首頁 結束放映 上一頁 下一頁 * / 31 回首頁 結束放映 上一頁 下一頁 * / 31 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 2 反應熱的種類 重 點 3 反應熱的性質與計算 重 點 1 化學反應熱 一、定義：化學反應前後熱含量的變化 ΔH（反應熱）＝（生成物或產物的總熱含量）－  （反應物的總熱含量）＝H生－H反。 註：物質內所含的能量稱為熱含量，又稱為焓，以H  表示，而我們僅能測得焓的變化值（ΔH），不能測得  其絕對值。 對應講義P.98 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 1 化學反應熱 * / 30 1. ΔH＞0表示吸熱反應，即生成物　的熱含量大於反應物的熱含量。　　　例如：溶解1莫耳硝酸鉀（KNO3）　於水中需吸熱34.9千焦（kJ），　所以配製硝酸鉀溶液時，會從外　界吸收能量，而覺得溶液的溫度　降低。 對應講義P.98 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 1 化學反應熱 * / 30 2.ΔH＜0表示放熱反應，即生成物　的熱含量小於反應物的熱含量。　例如：甲烷燃燒為放熱反應，故　以成分為甲烷的天然氣燃燒，會　放出熱量，使水溫升高煮熟食　物。 對應講義P.98 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 1 化學反應熱 * / 30 3.物質在不同狀態（溫度、壓力、固、液、氣態、晶形）  有不同的熱含量，因此在不同狀態下，同一化學反應的  ΔH值也會不同。例如由氫氣燃燒生成1 mol H2O(g)或  H2O(l)，ΔH值不同。　H2(g)＋　O2(g)→H2O(g)　ΔH＝－241.6 kJ/mol　H2(g)＋　O2(g)→H2O(l)　ΔH＝－285.5 kJ/mol　因此，為了方便計算，在熱力學上規定25?C、1 atm為  標準狀態。在此狀態下測得的熱量變化，稱為標準反應 熱。 對應講義P.98 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 1 化學反應熱 * / 30 1. 吸熱反應：如H2O(g)的分解。　(1) H2O(g)→H2(g)＋　O2(g)　ΔH＝241.6 kJ/mol　(2) H2O(g)＋241.6 kJ→H2(g)＋ O2(g)2. 放熱反應：如物質燃燒。　(1) C(s)＋O2(g)→CO2(g)　ΔH＝－393.9 kJ/mol　(2) C(s)＋O2(g)→CO2(g)＋393.9 kJ 二、熱化學反應式寫出平衡化學反應式，並註明狀態及熱量變化，即為熱化學反應式。以下介紹兩種常見的表示法： 對應講義P.98 3-4 化學反應中的能量變化 重 點 1 化學反應熱 * / 30 下列各反應式：C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)＋Q1C2H5OH(l)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)＋Q2C2H5OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(l)＋Q3C2H5OH(g)＋3O2(g)→2CO2(g)＋3H2O(g)＋Q4其中Q1、