沪教版化学第三章物质构成的奥秘知识点总结.docxVIP

PAGE \* MERGEFORMAT1 第三章知识点 第1节 构成物质的基本微粒 微粒的性质 实验一：氨分子扩散（无色酚酞遇碱变红） 向水中加酚酞，酚酞不变色。结论：水不能使酚酞变红。 再向烧杯中加几滴浓氨水，酚酞变红。结论：浓氨水能使酚酞变红。 把装有浓氨 水的一个烧杯，和另一个装酚酞试液的烧杯用一大烧杯罩在一起，一段时间后，酚酞试液变红。 结论：①（主要）微粒在不段运动。②（其它）浓氨水有挥发性。氨水显碱性。 注：温度越高，微粒运动速率越快。 实验二：半管水和半管酒精混合，总体积小于一管。气体易被压缩，固体液体不易被压缩。 结论：微粒间有空隙。气体微粒间空隙大，固体液体微粒间空隙小。 注：温度越高，微粒间空隙越大。 总结：微粒的性质：1、物质是由极小的，肉眼看不见的微粒构成的。 2、微粒是在不断的动运。温度越高，微粒运动速率越快。 3、微粒间有空隙。温度越高，微粒间空隙越大。 能直接构成物质的微粒有三种：分子（气水碘）、原子（金属、稀气、碳、硅）、离子（盐） 分子 不同物质由不同种分子构成。 同种分子性质相同，不同种分子性质不同。 同种分子构成的物质是纯净物，反之为混合物。 分子是保持物质化学性质的一种微粒。 由分子构成的物质包括:气（除稀有气体之外的气体）、水、碘（I2） 所有分子都是由原子构成的。 H2O由H元素和O元素组成，由水分子构成。 水分子由H原子和O原子构成 一个水分子由2个H原子和一个O原子构成。 注：只有氧气中才含有氧分子，只有水中才有水分子，只有氢气中才有氢分子，以此类推。 原子 电解水微观示意图： 化学变化的实质：分子分解成原子，原子再重新结合成新分子。 化学变化中分子可分，原子不可分，原子是化学变化中的最小微粒。 化学变化前后，分子种类一定改变，原子种类一定不变。 分子的质量不一定比原子的质量大。 原子构成的物质包括：金属、稀有气体、碳单质、硅单质 提出原子学说：道尔顿 发现电子：汤姆生 发现原子核：卢瑟福 原子核 质子（+） （+） 中子（不带电） 原子 （正电＝负电） 电子（－） H原子的原子核中没有中子。 原子核体积极小，但原子的质量几乎都集中在原子核上，核外电子质量忽略不计。 ▼ 核电荷数 ＝ 质子数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数 质子数和中子数 不一定 相等。 8、相对原子质量 定义：以一种碳原子质量的1/12作为基准，其他原子的质量与这一基准的比，称为这种原子的相对原子质量。 ▼ 相对原子质量不是原子的实际质量，而是一个比值，单位是1，省略不写。 ▼ 相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数 四、离子 定义：带电的原子或原子团叫离子。 电子排布原则： 原子的核外电子是分层排布的，第一层最多排2个，二层最多排8个，最外层最多排8个。前一层排满后，再排下一层。 相对稳定结构：最外层电子数达到8个（如果第一层为最外层电子数只要达到2个），则为相对稳定结构。 化学反应中得失电子原则： 4，易失电子，大多为非金属元素 最外层电子数 =4，易得电子，大多为金属元素 ＝8（He为2），相对稳定，为稀有气体元素 最外层电子数决定元素的化学性质，最外层电子数相同化学性质相似。He原子特殊，最外层电子数为2，是稳定结构。 得电子，负电多，带负电，形成阴离子 原子 （正电＝负电） 失电子，正电多，带正电，形成阳离子 物质，如铜、铁、铝、金钢 物质，如铜、铁、铝、金钢石、硅等 结合 聚集结合 聚集 结合 物质，如氧气、水等分子分解原子 物质，如氧气、水等 分子 分解 原子 物质，如食盐（NaCl）等结合 物质，如食盐（NaCl）等 结合 离子 失去或得到电子 得到或失去电子 得到或失去电子 第2节 组成物质的化学元素 元素定义：元素是具有相同核电荷数（既质子数）的同一类原子的总称。 解释：只要核电荷数或质子数相同，就是同一种元素。 元素符号：用拉丁字母表示，第一个字母大写，第二个字母小写（一大二小）。 元素符号的意义：元素符号可以表示一种元素，也可表示这种元素的1个原子如：Cl表示氯元素，还表示1个氯原子。 元素和原子的区别和联系： 概念 元素 原子 区别 素是宏观概念，从宏观角度说明物质的元素组成； ②元素只讲种类，不讲个数； ①原子是微观粒子，从微观说明物质的微观结构；②既讲种类，也讲个数 联系 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，原子核内的质子数决定元素的种类（质子数相同的原子，属于同一种元素）。 5、物质的分类 混合物（多物） 混合物 （多物） 不含氧化合物化合物（一物多素） 不含氧化合物 化合物 （一物多素） 单质 （一物一素） 纯净物 纯净物 （一物） 氧化物物质 氧化物 含氧化合物 含氧化合物 注：由一种元