高一化学化学计量在实验中的应用测试题.docVIP

高一化学化学计量在实验中的应用测试题（附答案） 一、选择题 1．下列说法中，不正确的是(　　) A．1 mol任何物质都含有6.02×1023个原子 B．0.012 kg 12C约含有6.02×1023个碳原子 C．阿伏加德罗常数的“集体”就是1 mol D．使用摩尔这一单位时必须指明微粒的名称 解析：　构成物质的微粒除原子之外，还有分子、离子等，故 A选项是错 误的；0.012 kg12C所含有的微粒数(碳原子)即为阿伏加德罗常数，即为1 mol C原子数，B正确；1 mol任何物质所含微粒数即为阿伏加德罗常数，所以C正确；摩尔这一单位所指的对象是微粒，而微粒种类繁多，故需要指明名称，D正确。 答案：　A 2．下列说法正确的是(　　) A．1 mol氢约含有6.02×1023个微粒 B．1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量 D．1 mol硫酸的质量等于98 g/mol 解析：　解答本题的关键是对摩尔、阿伏加德罗常数、摩尔质量等概念的内涵和外延的掌握。 选项 内容分析[ 结论 A 没有指出“1 mol氢”的具体微粒是什么 错误 B 1 mol H2O中含2 mol H，即2NA个氢原子 正确 C 钠的摩尔质 量只是在数值上等于钠的相对原子质量，而单位不同 错误 D 1 mol硫酸的质量应为98 g 错误 答案：　B 3．下列有关阿伏加德罗常数为(NA)的说法错误的是(　　) A．32 g O2所含的原子数目为NA B．0.5 mol H2O含有的原子数目为1.5NA C．1 mol H2O含有的H2O分子数目为NA D．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5 mol 解析：　32 g O2为1 mol，氧原子数为2NA，A错误；0.5 mol H2O中原子数为0.5×3×NA，B正确；1 mol H2O中含有 H2O分子数为NA，C正确；0.5NA个Cl2分子的物质的量为0.5 mol，D正确。 答案：　A 4．已知a克N2含有b个分子，则阿伏加德罗常数的数值为(　　) A.b28a　　　　　　　　　 B.a28b C.28ba D.28ab 解析：　根据公式n＝mM＝NNA，则有a28＝bNA，所以NA＝28ba，选C。 答案：　C 5．某气体物质的质量为6.4 g，含有6.02×1022个分子，则该气体的相对分子质量是(　　) A．64　　　　　　　　　 B．32 C．96 D．124 解析：　由n＝NNA得，n＝6.02×10226.02×1023mol－1，即：n＝0.1 mol，又由n＝mM得，M＝mn＝6.4 g0.1 mol＝64 g?mol－1。 答案：　A 6．下列叙述中，正确的是(　　) A．同质量的H2和Cl2含有的分子数相等 B．SO2－4的摩尔质量是96 g?mol－1 C．阿伏加德罗常数恰好为6.02×1023mol－1 D．1 mol CO2的质量为44 g/mol 解析：　A中，因为H2和Cl2的摩尔质量不相等，故同质量时H2的物质的量大于Cl2的物质的量，则分子数也大；C中，6.02×1023mol－1为一近似值；D中的单位应为g。 答案：　B 7．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是(　　) A．它可与1 mol O2完全反应(点燃) B．它是4 mol H C．它与16 g CH4所含的H的数目相同 D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同 解析：　1.204×1024个H2的物质的量为2 mol,2 mol H2含4 mol H，但2 mol H2不是4 mol H。由2H2＋O2=====点燃2H2O可知，2个H2与1个O2完全反应，则2 mol H2与1 mol O2完全反应。CH4的相对分子质量是16，摩尔质量是16 g/mol,16 g CH4是1 mol，它含有4 mol H。2NA个H2SO4是2 mol,2 mol H2与2 mol H2SO4含有相同数目的H。 答案：　B 8．铅笔芯的主要成分是石墨和黏土，这些物质按照不同的比例加 以混合、压制，就可以制成铅笔芯。如果铅笔芯质量的一半成分是石墨，且用铅笔写一个字消耗的质量约为1 mg。那么一个铅笔字含有的碳原子个数约为(　　) A．2.5×1019 B．2.5×1022 C．5×109 D．5×1022 解析：　本题中要注意的是铅笔芯的成分中石墨只占总质量的一半，写一个字消耗的铅笔芯的质量约为1 mg，实际消耗石墨的质量只有0.5 mg，所以其中含有的碳 原子个数约为0.5×10－3 g/12 g?mol－1×6.02×1023 mol－1＝2.5×1019。 答案：　A 9．当O2、SO2、SO3的质量比为2∶4∶5时，它们的物质的量之比为