氨消酸硫酸-课件(上课用).pptVIP

自然界中氮的循环过程 动物中有机氮 植物中有机氮 大气中的氮 氮的固定（生物固氮、高能固氮、人工固氮） 土壤中的氮 (铵盐→硝酸盐) 细菌分解 动物排泄物及遗体 植物遗体 动物摄取 植物吸收 硝酸盐 使指示剂变色： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与盐反应： 稀硫酸与硝酸使紫色石蕊试液变红 H+ + OH - = H2O 2 H+ + CuO = Cu2+ + H2O 2 H+ + CO3 2- = H2O + CO2 硫酸、硝酸都是一种酸，HNO3 = H+ + NO3- 硫酸与硝酸都具有酸的通性。 H2SO4=2H++SO42- 与活泼金属反应 二、硫酸和硝酸的氧化性 思考与交流 1、硫酸、硝酸、盐酸都是酸，它们在组成上用什么特点？ 它们都是酸，在水溶液中电离出H+，硫酸、硝酸是含氧酸，盐酸是无氧酸；硫酸是二元酸，硝酸和盐酸是一元酸 2、这些特点与酸的通性有什么关系？用电离方程式表示。 在水溶液中都电离出氢离子 HA=H++A— （一）硫酸的性质 1.【思考】稀硫酸和浓硫酸的性质有何不同？ 浓H2SO4的物理性质 A.色态：无色、粘稠的油状液体 B.沸点：约338℃——难挥发酸（高沸点酸） C.密度：1.84g/cm3——高密度酸 D.溶解性：跟水任意比互溶，溶解放出大量热。 两高：沸点、密度高 两大：溶解度、溶解放热量大 目录 2.你对浓硫酸知多少？ （1）浓硫酸在稀释时应注意什么问题？ 应将浓硫酸沿烧杯壁向水中慢慢注入，并用玻璃棒不断搅拌。 （2）实验室制HCl气体是用以下反应制备，你能说明反应进行的理由吗？ H2SO4(浓) +NaCl == NaHSO4 + HCl↑ 微热 H2SO4(浓) +2NaCl == Na2SO4 + 2HCl↑ 强热 注：高沸点酸制低沸点酸，难挥发性酸制易挥发性酸 3.浓硫酸的特性： 1) 吸水性:能吸收水份 可干燥与它不反应的气体 O2、H2、N2、 CO2、SO2、HCl Cl2、 思考：1.能用浓硫酸干燥H2S、NH3气体吗？ 2.将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象? 问题探究 1、下列不能用浓硫酸干燥的气体是 （ ） ①Cl2 ② O2 ③ SO2 ④ H2 ⑤ HCl ⑥NH3 ⑦ CO2 ⑥ 2)、脱水性 浓硫酸与木屑、棉花、纸屑反应 浓硫酸与蔗糖反应 浓硫酸能按水的组成比脱去有机物中的氢和氧元素 a.浓硫酸沾到衣服上应如何处理? b.浓硫酸沾到皮肤上应如何处理? 浓硫酸的吸水性与脱水性有何区别? 实验：将浓硫酸慢慢加入蔗糖中，并用玻 璃棒搅拌 现象： 蔗糖变黑，体积膨胀，变成疏松多孔的海绵状，并放出有刺激性气味的气体 原因： C12H22O11 浓硫酸能将蔗糖中的H和O按原子个数比2：1脱去形成水，使蔗糖生成炭 问题探究 1、写出蔗糖遇浓硫酸发生的化学方程式： C12H22O11 ＝12C+11H2O 2、蔗糖分子中含有水，浓硫酸将水吸去使它生成炭而变黑，这种说法对吗？试分析。 不对，因为蔗糖分子中没有水 2H2SO4(浓)+Cu==CuSO4+2H2O+SO2 练习并讨论： 3)与铜反应：强氧化性 分析上述反应中电子转移的方向和数目，指出氧化剂和还原剂，并分析浓硫酸在上述反应中体现的性质。 +6 0 +2 +4 失去2e- 得到2e- 氧化剂：H2SO4 还原剂：Cu 加热时，浓硫酸能与大多数金属反应(Au、Pt除外) ，一般没有氢气生成，通常生成SO2气体。 书P95实验4-8 铜与浓硫酸的反应 现象： 有气体产生，此气体使品红溶液褪色或紫色的石蕊试液变红 反应后溶液倒入少量的水中，溶液呈蓝色 反应原理： Cu+2H2SO4 （浓）== CuSO4+SO2↑+2H2O △ 浓硫酸与碳的反应： C+2H2SO（浓）== CO2↑+2SO2 ↑+2H2O △ 4)与非金属反应 C + 2H2SO4(浓) == 2SO2 ↑+ CO2↑+ 2H2O 思考并讨论： 请设计实验方案，验证碳和浓硫酸反应的产物 加热时，浓硫酸也能与某些非金属反应（S、C等） 仪器连接如下 说明：应首先用无水硫酸铜验证水，然后用品红验证二氧化硫，再用高锰酸钾氧化多余的二氧化硫，接着再次验证二氧化硫是否全部被氧化，最后才验证二氧化碳。 验证碳和浓硫酸反应的产物 如何检验浓硫酸与碳反应生成的各种产物？ 无水硫酸铜、品红、酸性高锰酸钾或溴水、品红、澄清的石灰水 注意：硫酸分子中的硫元素的化合价为 价，处于硫元素所有化合价中的 价态，在氧化还原反应中化合价只能 ，表现 ， 浓硫酸被还原一般得到