燃烧热与能源课件.pptVIP

* * 火箭发射用什么燃料？ 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 一、燃烧热 25℃、101kPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= -890.31kJ/mol 890.31kJ/mol就是甲烷的燃烧热 【练习1】 H2的燃烧热为285.8 kJ / mol所表示的含义是？ 【练习2】 分析以下几个热化学方程式，表示25℃时燃烧热的是（ ） A.C（s）＋O2（g）=CO(g); ΔH= -110.5 kJ/mol B.C（s）＋O2（g）=CO2(g); ΔH=-393.5 kJ/mol C.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l); ΔH=-571.6 kJ/mol D.H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(g);ΔH=-241.8 kJ/mol BE E. H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l);ΔH=－285.8kJ/mol 【练习3】 已知： 2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l) △H＝－11036kJ/mol C8H18的燃烧热是多少? △H＝－5518kJ/mol 注意： ①研究条件： 25℃ ,101 kPa 。在未有特别说明的情况下，外界压强一般指25℃ ,101 kPa。 ②燃烧物的物质的量：1mol热化学方程式的化学计 量系数常出现分数。 ③研究内容：放出的热量。（ΔH0，单位kJ/mol） ④反应程度：所谓完全燃烧也是完全氧化，它是指物质中的下列元素完全转变成对应的稳定的氧化物。如: C→CO2(g) 、S → SO2 （g）、H → H2O（l） 燃烧热的计算及应用 【例题1 】在101 kPa时，1 mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出890.3 kJ的热量，CH4的燃烧热为多少？112 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【例题2】已知下列两个热化学方程式： 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H＝-571.6 kJ?mol-1 C3H8(g)+5O2(g) =3CO2(g)+4 H2O(l) △H＝-2 220 kJ?mol-1 （1）H2的燃烧热为______________，C3H8的燃烧热为______________ （2）2gH2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为____________ （3）现有H2和C3H8的混合气体5 mol，完全燃烧时放出热量3847 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比为____________ 3：1 285.8 kJ?mol-1 2 220 kJ?mol-1 4725.8 kJ 【思考】燃烧热△H与焓变△H有何关系？ ①焓变范围广，包括中和热、燃烧热、溶解热等，燃烧热只是焓变 的一种形式；②焓变有吸热与放热之分，而燃烧只能放热　，其△H　　0。 中和热：在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 　 H＋(aq)+OH－(aq)＝H2O (l)　 △H＝－57.3kJ/mol　　　 燃烧热和中和热的区别与联系 稀酸稀碱中和生成1molH2O时放出的热量,不同的反应物的中和热大致相同 1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 反应热的 含义 1mol H2O 不限量 生成物的量 不限 1mol可燃物 反应物的量 不 同 点 ΔH0 , 单位 kJ/mol ΔH 放热反应 能量变化 中和热 燃烧热 相 同 点 思考与交流 应根据什么标准来选择燃料? 物质的燃烧热 燃料的储量 燃料的开采、运输 燃料储存的条件、价格 燃料对生态环境的影响 例：丙烷 燃烧热值高 石油中储量丰富 开采容易 燃烧时污染小 储存、运输不方便 *