化学能转化为电能-课件.pptVIP

第三单元 化学能与电能的转化 在容器中加入约2/3容积的稀硫酸，请按下列要求实验并记录实验现象： 1.将一块铜片和一块锌片分别插入盛有稀硫酸的烧杯中。 2.将一块铜片和一块锌片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中。(铜片和锌片不要接触) 3.用导线把锌片和铜片连接起来，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 4.在锌片和铜片的导线中间连接一个灵敏电流计，插入盛有稀硫酸的烧杯中。 探究实验一：认识原电池 实验现象 结论 实验1 实验2 实验3 实验4 ①锌片表面有气泡并逐渐溶解 ②铜片表面无气泡 ①铜片表面有气泡 ②锌片逐渐溶解 电流计指针偏转 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cu不与稀H2SO4反应 外电路有电流形成 ①铜片表面气泡如何产生 ②锌片还是铜片参加反应？ ①锌片表面有气泡并逐渐溶解 ②铜片表面无气泡 Zn+2H+=Zn2++H2↑ Cu不与稀H2SO4反应 负极 正极 Zn-2e-=Zn2+ 2H+ +2e-=H2 还原剂(Zn)失去电子，发生氧化反应 氧化剂(H+)在铜极上得到电子，发生还原反应 还原剂失去的电子从锌极流出 流入铜极. 经外电路 Zn2+ H+ SO42- 电流方向 1.原电池： 将化学能转化成电能的装置 化学能转化为电能 原电池的原理： 氧化还原反应 2.原电池的电极反应 电子 锌片（负极）：Zn-2e-=Zn2+ （氧化反应） 铜片（正极）：2H++2e-=H2 ↑ （还原反应） 总反应 Zn+2H+＝Zn2++H2↑ 实验探究形成原电池的条件 形成条件一：活泼性不同的两个电极 负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属导体（石墨）等 形成条件二：电极需插进电解质溶液中 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 实验探究形成原电池的条件 实验探究形成原电池的条件 形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应 3.构成原电池的条件 （1）有活泼性不同的两个电极 （2）两电极都接触电解质溶液 （3）正极、负极、电解质溶液构成闭合回路 （4）在电极表面上能发生自发进行的 氧化还原反应。 电解质溶液 失e-，沿导线传递，有电流产生 阳离子 负极 正极 阳离子 原电池工作原理： 有下列材料：Zn片、Cu片、导线、水果 、 电流计，请设计一个装置使电流计指针发生 偏转。 试一试 1、 判断下列哪些装置构成了原电池？若不是，请说明理由；若是，请指出正负极名称，并写出电极反应式. ① ② ③ (×) (×) (∨) 2H++2e-＝H2↑ 负极： 总反应： 正极： Zn－2e-＝Zn2+ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ ⑤ ④ (∨) (∨) 负极： 正极： 总反应： 正极： 负极： 总反应： Zn－2e- ＝Zn2+ 2H++2e- ＝H2↑ Zn+2H+＝Zn2++H2↑ Fe－2e - ＝Fe2+ Cu2++2e- ＝Cu Fe+Cu2+＝Fe2++Cu 2、把A、B、C、D 4块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连组成原电池。若A、B 相连时，A为负极；C、D相连时，D 上产生大量气泡；A、C 相连时，电流由C经导线流向A；B、D 相连时，电子由D经导线流向B，则此4种金属的活动性由强到弱的顺序为（ ） ① A＞B＞C＞D ② A＞C＞D＞B ③ C＞A＞B＞D ④ B＞A＞C＞D ② 3、一个原电池的总反应的离子方程式是Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电池的组成正确的是（ ） A B C D 正极 Zn Ag Cu Cu 负极 Cu Cu Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2 C Cu Zn - - - Zn2+ H+ H+ Zn－2e－=Zn2+ 2H++2e－=H2↑ 氧化反应 还原反应 负极 正极 电子沿导线传递，产生电流 阳离子 失去电子 溶液中阳离子得到电子 阴离子 正极 负极 SO42- 原电池工作原理小结 较活泼金属 不活泼金属或石墨 较活泼的金属发生氧化反应,电子从较活泼的金属(负极)通过外电路流向较不活泼的金属(正极)。 课后作业 《新学案》P36---P38 1----15题