胶体的性质及制备.pptVIP

3.分类（1）以分散质和分散剂的状态为分类标准共分为9种分散系 （2）性质 溶液 胶体 浊液 * * 二、分散系及其分类 1.概念 分散系：把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系。 2.组成 分散质：前者属于被分散物质，称作分散质； 分散剂：后者起容纳分散质的作用，称作分散剂。 分散质 分散剂 实 例 汽 汽 空气 液 汽 云、雾 固 汽 烟灰尘 汽 液 泡沫 液 液 牛奶、酒精的水溶液 固 液 糖水、油漆 汽 固 泡沫塑料 液 固 珍珠（包藏着水的碳酸钙） 固 固 有色玻璃、合金 （2）以分散质粒子大小为分类标准 完成课本第29页第5题的表格 分散系 分散质粒子大小 主要特征 举例 溶液 1 nm 稳定、均一 饱和NaCl溶液 胶体 1 ~ 100 nm 较稳定、均一 豆浆 浊液 100 nm 不稳定、不均一 泥浆水 4.胶体的制备和性质 p26页【科学探究1】 （1）Fe(OH)3胶体的制备 FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl 将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾,向沸水中加入1~2mLFeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。 △ 介稳性：三种分散系对比，溶液是最稳定的，而浊液很不稳定，胶体则介于两者中间，在一定条件下能稳定存在，属于介稳体系。 当可见光束通过胶体时，在入射光侧面可观察到光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 树林中的丁达尔效应 电影放映时的丁达尔效应 【科学探究2】 验证Fe(OH)3胶体和CuSO4溶液是否能发生丁达尔效应 现象： 可见到Fe(OH)3胶体有一条光亮的“通路”，而CuSO4溶液看不到此现象 结论： 胶体能发生丁达尔效应，而溶液不能． 胶体中分散质微粒对可见光（波长为400～700nm）散射而形成的。 丁达尔现象产生的原因：P27 利用丁达尔现象可以区分溶液和胶体 ——物理方法 【科学探究3】 过滤Fe(OH)3胶体和泥水 现象： 结论： Fe(OH)3胶体全透过滤纸，没得到滤渣，过滤后的液体还是红褐色；泥水过滤后在滤纸上得到泥沙，而过滤后的液体是澄清、透明的。 胶体粒子可以通过滤纸空隙，浊液分散质粒子则不行 补充： 思考：如何分离胶体和溶液？ （半透膜：只能容许某些分子或离子通过的薄膜） 利用半透膜把胶体中混有的离子或分子从胶体溶液里分离的操作，叫做渗析。 其原理为胶体微粒不能透过半透膜，而溶液中的分子和离子能透过半透膜。 由于胶体微粒直径在1nm~100nm之间，所以可以通过滤纸，不能通过半透膜。 １.渗析 一定时间之后，烧杯中能够检测出的是： 检测不出的是： 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 利用半透膜分离胶体中的杂质分子或离子，提纯，精制胶体的操作称为渗析。 一定时间之后， 烧杯中能够检测出的是：氯化钠 检测不出的是：淀粉 盛有淀粉胶体和食盐溶液的半透膜浸在蒸馏水中 －－－分离提纯的一种方法 光照 实例 能否通过滤纸 特点 微粒组成 微粒直径 浊 液 胶 体 溶 液 1n m 1~100n m 100n m 分子或离子 分子的集合体或高分子 小液滴或固体小颗粒 均一、稳定、透明 不均一、不稳定、不透明 均一、稳定、透明 能 能 不能 无光路 形成光的通路 透光性差 蔗糖水、食盐水 蛋白溶液、 淀粉溶液 石灰乳、 油水混合物 电场作用下胶体有什么表现？ 阴极附近的颜色逐渐变深，阳极附近的颜色逐渐变浅 - 阴极 + 阳极 在外加电场作用下, 胶体粒子在分散剂里向电极 (阴极或阳极) 作定向移动的现象, 叫做电泳。 ２.电泳： 原因：粒子胶体微粒带同种电荷，当胶粒带正电荷时向阴极运动，当胶粒带负电荷时向阳极运动。 * *