高中化学《物质的量》完整课件[一].pptVIP

0.5molNa2SO4含有 mol Na+, mol SO42-, 约含 个O * * 第三节：化学中常用的物理量—— 物质的量 名 称 符 号 单 位 单位符号 长 度 L 米 m 时 间 t 秒 s 质 量 m 千克 Kg 热力学温度 T 开[尔文] k 电 流 I 安[培] A 发光强度 I 坎[德拉] cd 国际单位制中的七个基本物理量 物质的量 n 摩[尔] mol 阿伏加德罗常数 摩尔 物质的量 联系 单位 符号 知识回顾： n mol mol NA mol-1 物质的量的单位是摩尔 1mol粒子的数目就是阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数的准确值为12g12C含有的碳原子数（实验测定），近似值为 6.02×1023 问题探究 ⑴国际上是如何规定NA的？ ⑵这样规定有什么好处？ 0.012kg12C所含碳原子数目即为NA ① NA个微观粒子所形成的微粒集体的质量在几克 到几百克之间，质量大小适宜，可以称量,便于换算。 ② 有利于借助相对原子质量，确定不同种类粒子集体 的质量。 并把它称为“阿佛加德罗常数”，近似值为6.02×1023 = 物质的量（mol） 当物质的量等于1mol时： 物质所含微粒数=阿佛加德常数 物质的质量=阿佛加德罗常数个微粒的质量 = 小结：物质的量与物质所含微粒 数的关系 物质的量= （mol） n= N NA 使用摩尔概念时的注意事项 ⑴适用范围： ⑵使用准则： ⑶大： ⑷小： ⑸广： 微观粒子或它们的特定组合 必须指明微粒符号或化学式 1mol物质所含微粒数巨大 摩尔计量的是微无其微的微观粒子 应用范围极广，是联系微粒个体与 微粒集体、不可称量的反应微粒与 可称量的宏观物质的桥梁。 （1）每摩尔物质含有阿伏伽德罗常数个该物质 的微粒； （2）摩尔是七个国际基本物理量之一； （3） 摩尔是物质的质量单位； （4） 摩尔是物质的数量单位； （5）1 摩尔小麦约含有6.02×1023麦粒； 判断下列说法是否正确？ 练习1：下列说法是否正确？ ⑴1molNa+中含有NA个钠离子 （ ） ⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（ ） ⑶1mol氢中含有NA个氢原子 （ ） ⑷ 1molCO2含有NA个氧原子 （ ） ⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （ ） ⑹ 1molH2O中含有10NA个质子 （ ） √ √ × × × √ 1 0.5 2mol×6.02×1023mol-1 Na2SO4 —————Na+————— SO42- ————— O 1 2 1 4 1mol 2mol 1mol 4 mol NA 2NA NA 4NA 练习2、计算并填空： ⑴ 3.01×1024个硫酸分子的物质的量为 mol； ⑵2 mol H2O中含 mol H和 mol O， 含有 个H2O。 ⑶9.03×1023个甲烷分子含 mol C原子、 molH原子， mol质子、 mol电子。 ⑷ molCO2中含有的氧原子数跟1.806×1024个 H2O分子中含有的氧原子数相同。 5 4 2 1. 204×1024 1.5 6 15 15 1.5 摩 尔 质 量 1mol物质的质量在数值上有什么特点？ 结 论 问 题 数值上等于其相对原子质量或相对分子质量，单位为克 定义： 符号： 单位： 公式： 数值： 注意： 摩 尔 质 量 1mol物质（即单位物质的量的物质） 所具有的质量叫做摩尔质量