第一课时物质的量浓度.pptVIP

⑵、物质的量浓度 ▲4.有关溶液稀释和浓缩的计算 结论：浓溶液配制稀溶液前后溶质的量不变 C1V1= C2V2 练习：有关溶液稀释和浓缩的计算 1。将10毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？ 　解：10mL×2mol/L＝V[H2SO4(aq)]×0.5mol/L 2。20%的蔗糖（C12H22O11）溶液342克稀释到1升，其物质的量浓度将是多少？ 　　　解：342g×20%÷342g/mol＝1L×C（蔗） 3。配制500mL1 mol/L的H2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？ 解: 0.5L×1mol/L=V×1.836g/mL×98%÷98g/mol ▲5、有关两种不同浓度溶液混合的计算 C混V混 == C1V1+C2V2 （混合前后溶质的物质的量总和不变） 中和1L 0.5 mol/LNaOH溶液，需要多少升 1mol/LH2SO4溶液？ 　 小结： 一、物质的量浓度 * * 一.物质的量浓度 化学：必修1专题一第二单元 研究物质的实验方法 含 糖 量 3.6% 1.5mol/L BaCl2 ⑴、溶质的质量分数 优点： 1.配制容易。 2.知道溶液的质量就可以算出溶质的质量。 缺点： 1.称量液体的质量不如量体积方便。 2.发生反应的各物质间的质量关系要比它们的物质的量关系要复杂得多。 质量分数(ω)：溶质B的质量和溶液的质量之比 ω= m(aq) ×100% mB 1.溶液浓度的表示方法 ①定义： 以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。用cB表示。 ③、公式： ②、单位： 常用 mol/L(mol·L-1) cB = nB V(aq) nB=cB·V cB nB V= 或 500mL 请大家计算一下下列各溶质的物质的量浓度: 溶质 溶液V(aq) n(mol) c(mol/L) 20g NaOH 80g NaOH 98g 硫酸 49g 硫酸 1.12LHCl 1L 1L 100mL 250mL (标准状况) 0.5 2 2 5 0.2 0.5 2 1 0.5 0.05 讨 论 … 1、将342g蔗糖（C12H22O11）溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？ 结论:溶液体积不等于溶剂体积。溶质溶于溶剂后，体积会发生变化。 （否） 2、从1L 1mol/L蔗糖溶液中分别取出100mL、10mL、1mL，取出的溶液中蔗糖的物质的量浓度及物质的量各是多少？ c(mol/L) n(mol) 100mL 10mL 1mL 1 1 1 0.1 0.01 0.001 ★结论:溶液是均一的，对于一定物质的量浓度的溶液，不论取用它的体积多少，溶液中溶质的物质的量浓度是不变的。但是在不同体积的溶液中，溶质的物质的量不同。 二、物质的量浓度计算类型 ▲1.基本量的换算(按公式计算） c B = n B V = m B M B V m B = ·V M B = m B ·V ·M B c B 例1、将5.3gNa2CO3配成250mL溶液，求溶液的物质的量浓度。 解：n(Na2CO3) = m (Na2CO3) /M (Na2CO3) = 5.3g/106g?mol-1 = 0.05mol c (Na2CO3) = n (Na2CO3) /V[Na2CO3(aq)] = 0.05mol/0.25L= 0.2mol/L 答：溶液的Na2CO3的物质的量浓度为0.2mol/L。 (106) 例2：配制250mL1.6mol/LNaCl溶液，需要NaCl的质量是多少？ 解：n(NaCl) = C(NaCl)·V[NaCl(aq)] = 1.6mol/L×0.25L = 0.4mol m(NaCl)=n(NaCl)·M(NaCl) =0.4mol×58.5g/mol = 23.4g 答：需要NaCl的质量为23.4g。 ▲2．在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 ★只要溶液体积相同，物质的量浓度相同，所含溶质的物质的量必然相同，所含溶质的分子数也必然相同，但不能说所含微粒数也相同。 1、2L 1mol/L的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为 mol，含H+ 个，SO42- 个。 2 2.408×1024 1.204×1024 2、0.5 mol /L的下列溶液500mL中含NO3-数目最多的是：（ ） ；