第2章-化学基本量及其计算.pptVIP

化学基本量及其计算 2.1 物质的量 2.1 物质的量 2.1 物质的量 2.1 物质的量 2.1 物质的量 2.1 物质的量 2.1 物质的量 你知道6.02×1023数值有多大吗？ 计算的基本步骤 (5)写出简明答案 解：MnO2的摩尔质量为87g/mol MnO2 +4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O △ 依题意可得如下关系式： 2HCl(被氧化) ~ Cl2 4mol 2mol 1mol n（Cl2） V（Cl2） =2mol×22.4L/mol=44.8L n（Cl2）=2mol 所以，标准状况下： 2.3 有关化学反应方程式的计算 解： * 化 学 第2章 曹冲怎样称得大象的质量的？ 用了什么样的科学思维方法？ 化整为零，化大为小 ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ ∷ 宏观物质 微观粒子 ? 物质的量及其单位 交流与思考 定义多少个微观粒子作 为一个集合体才合适呢？ 1670000000000000000000个水分子 1.67×1021个水分子 16万7千亿亿个水分子 1滴水： 2.1 物质的量 物质的量及其单位 国际单位制中七个基本物理量 cd 坎[德拉] 光亮度 K 开[尔文] 热力学温度 A 安培 电流 s 秒 时间 kg 千克 质量 m 米 长度 单位符号 单位名称 物理量 物质的量 摩尔 mol 2.1 物质的量 物质的量及其单位 物质的量：表示组成物质的基本单元数目多少的物理量。用符号n表示，单位名称是摩尔，用符号表示为mol。 1mol物质中含有的基本单元数有多少呢？ 1 mol粒子集体所含的粒子数 = 0.012 kg12C中所含的碳原子数 ≈ 6.02×1023 把6.02×1023mol－1叫做阿伏加德罗常数，符号NA。 注意：阿伏加德罗常数是一个物理量，单位 是mol－1。 1摩尔的标准： 1摩尔氦气中有6.02×1023个氦原子。 1摩尔水中有6.02×1023个水分子。 1mol的任何物质都含有约6.02×1023个微粒。 ▲ 6.02×1023粒稻谷平分给12亿人，按1人1天1 kg（约含４万粒）计算，可以吃 3.436×107年。 ▲ 6.02×1023个直径2.5 cm 的硬币排成一行， 可在地球和太阳之间往返240.8亿次。 你知道吗？ 阿伏加德罗常数 1．符号：NA 单位：mol-1 2．NA ≈ 6.02×1023mol-1 3．思考：n 、 NA 、N三者之间有什么关系？ 2.1 物质的量 物质的量 n N 微粒数目 ×NA NA ÷ 由微粒个数求物质的量可用下面的公式： 2.1 物质的量 ?　　 ? ? ? 物质的量（摩尔） 微粒（个） 1×（6.02×1023） 微粒数= 1 mol水 2 mol水 3 mol水 3×（6.02×1023） 2×（6.02×1023） 物质的量×（6.02×1023） ? 2.1 物质的量 1．定义：单位物质的量的物质所具有的质量。 2．符号：M 单位：克/摩尔（g/mol或g·mol-1） 3．摩尔质量数值上都与该粒子的相对原子质量 或相对分子质量相等。 2.1 物质的量 摩尔质量 物质的量(mol) n m 物质 的质量 (g) ×M M÷ 4．n、m、M三者之间的关系 摩尔质量(g/mol) 2.1 物质的量 摩尔质量 2.1 物质的量 有关物质的量的计算 [例] 2. 5 mol 铜原子的质量是多少克? 解: m (Cu) = × 2.5 mol = 63.5g/mol = 158.8g 答：2.5mol 铜原子的质量为158.8g 。 M(Cu) × n(Cu) 注意：写出计算公式，代入单位。 2.1 物质的量 2.1 物质的量 气体摩尔体积 2.1 物质的量 本节小结 2.2 物质的量浓度 物质的量浓度 定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。 公式： 单位： mol/L 或 mol/m3 2.2 物质的量浓度 有关溶液物质的量浓度的计算 涉及的公式： 特点 公式 溶液单位 溶质单位 溶质的质量分数 物质的量浓度 mol g L g 体积相同，物质的量浓度相同的溶液中，所含溶质物质的量相同，但溶质质量不同 质量相同，溶质质量分数相同的溶液中，所含溶质的质量相同，但溶质的物质的量不同 例题1：配制500mL0.1mol/L的NaOH溶液需要NaOH的质量是多少克？ 思考：1L该溶液中含有多少个Na+？ 类型1:概念计