高一化学-容量瓶的使用.pptVIP

LOGO 2 化学计量在实验中的应用 配制一定组成的NaCl溶液 步骤 100g 5% 100mL 1.00mol/L 1、计算 2、称量 3、溶解 NaCl 5g H2O 95g NaCl 5.85g NaCl 5g（托盘天平） H2O 95mL（量筒） 烧杯、玻璃棒 容量瓶 配制一定物质的量浓度溶液的步骤 称量NaCl固体 溶液凹液面最低处与刻度线相切 溶解 转移 洗涤 定容 摇匀 计算、称量 配制一定物质的量浓度溶液的步骤和使用仪器： （1）计算 （2）称量 （3）溶解、冷却 （4）转移 （5）洗涤 （6）定容 （7）摇匀、存放 托盘天平或量筒 烧杯、玻璃棒 容量瓶、玻璃棒 胶头滴管 （2）称量 用托盘天平称取固体溶质的质量 或用量筒量取液体溶质的体积 称量的NaCl固体质量应是多少? 和计算量一致吗?为什么? （3）溶解 将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却至室温。 （4）转移 由于容量瓶瓶颈较细，为避免液体洒在外面，应用玻璃棒引流。 （5）洗涤 转移后还有残留在烧杯壁和玻璃棒上的氯化钠未被转移。 因此要用蒸馏水洗涤用过的烧杯和玻璃棒2~3次。 （6）定容 向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线。 问：若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 （7）摇匀 将容量瓶盖好塞子,如图示,把容量瓶倒转和摇动多次,使得溶液混合均匀。 问：摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？ 不能。 因为是部分溶液粘在刻度线上的玻璃壁。 （8）装瓶 容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中,贴好标签,注明溶液的名称和浓度。 误差分析 　　根据上述公式推断实验过程中，分析实验过程中哪些操作会引起n（Ｂ）或Ｖ的变化，如果可以使其变化，则对Ｃ（Ｂ）造成误差． n (B) c（B）= ——— v m/M = ——— v m = ——— M·v 误差分析 能引起误差的一些操作 m V c 托盘 天平 天平的砝码沾有其他物质或已生锈 增大 不变 偏大 药品、砝码左右位置颠倒,且使用了游码 减小 不变 偏小 称量易潮解的物质(如NaOH)时间过长 减小 不变 偏小 误差分析 能引起误差的一些操作 m V c 烧杯和 玻璃棒 搅拌时部分液体溅出 减小 不变 偏小 未洗烧杯和玻璃棒 减小 不变 偏小 误差分析 能引起误差的一些操作 m V c 容量瓶 未冷却到室温就注入容量瓶定容 不变 减小 偏大 向容量瓶转移溶液时有 少量液体流出 减小 不变 偏小 定容时，水加多了，用滴管吸出 减小 不变 偏小 定容时，俯视读刻度数 不变 减小 偏大 定容时，仰视读刻度数 不变 增大 偏小 误差分析 能引起误差的一些操作 m 溶液V c 量筒 用量筒量取液体（溶质）时，仰视读数 增大 不变 偏大 用量筒量取液体（溶质）时，俯视读数 减小 不变 偏小 用浓溶液配制稀溶液 C(浓溶液) ·V(浓溶液)＝ C(稀溶液) ·V(稀溶液) 公式五： 课本P17【思考与交流】 原则：溶液在稀释前后，溶质的质量或物质的量保持不变。 1 选择题 下列关于0.1mol/L硝酸钾溶液配制的说法中，错误的是（ ） （A）0.01mol KNO3 溶于100mL水配制而成 （B）0.05mol KNO3 溶于水配制成500mL水溶液 （C）0.2mol/L KNO3 100mL稀释成200mL （D）0.1mol KNO3 溶于1L水配制而成 AD 2 计算题 将10mL 2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到40mL，其浓度为多少mol/L ？ 练习题 4 将2mol Na2SO4配成4L溶液，其溶液物质的量浓度为 ，其中Na+的物质的量浓度为 。 配制250mL 0.2mol/L NaOH溶液需要NaOH的物质的量为 ，质量为 。 0.5mol/L 1.0mol/L 0.05mol 2g 练习题 5 配制250mL 1.0mol/L H2SO4溶液，需要18mol/L H2SO4溶液的体积是多少？ 250mL×1.0mol/L V(浓硫酸)＝—————————＝13.9mL 18mol/L 容量瓶 思考：如果要用浓硫酸来配制稀硫酸，在实验操作上应注意什么问题？ 浓硫酸在稀释时，要先在烧杯中加入适量的水，然后把量取的浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入水中，同时不断搅拌； 在硫酸稀释液转移入容量瓶前，必须把