人教版高一化学-物质的量浓度课件教学.pptVIP

一定物质的量浓度溶液的配制 一定物质的量浓度溶液的配制 如何配制200mL 、0.1mol/L的NaCl溶液？ 配制溶液时，哪些操作可能引起溶液浓度的误差 用少量蒸馏水洗涤2～3次，洗涤液 要全部转移到容量瓶中 洗涤 向容量瓶中加入蒸馏水， 在距离刻度1～2cm时， 改用胶头滴管滴加蒸馏水至刻度线 定容 1、若定容时不小心液面超过了刻度线，能用胶头滴管把多余的液体取出吗？ 必须重新配制 2、摇匀后发现液面低于刻线，能否补充 水？ 不能 水挂壁，当静置后就会恢复原状 液面低于刻线是因为还有 溶液配制的误差分析 1.天平的砝码上沾有其他物质或已 生锈 2.试剂与砝码的左右位置搞错 3.所配溶液未冷却至室温即转入 容量瓶定容 下列操作对溶液浓度造成的误差是 偏高 可能偏低 偏高 4.转移溶液时不洗涤烧杯与玻璃棒或未将洗涤液转入容量瓶　　　　　　 5.溶解、转移、洗涤时有溶液流出容器外，使溶质减小 6.容量瓶在使用前，用蒸馏水洗净，在瓶内有少量水残留 偏低 偏低 无影响 7.定容时加水过量越过刻度线，又取出部分溶液，使液面降至刻度线 偏低 8.定匀摇匀后，静止时发现液面低于刻度线，再加水到刻度线 偏低 9.定容时俯视刻度线 偏高 10.定容时仰视刻度线 偏低 * 溶质B的质量 溶液的质量 溶质B的质量分数 = ————— w%= mB m(溶液) ×100% 复习巩固： ×100％ 一、物质的量浓度 cB= nB V液 常用单位：mol/L（mol·L-1） 或 mol/m3(mol·m-3) 数学表达式： 物理量 表示溶液组成的 以单位体积溶液里所含溶质B的 物质的量来 定义: CB 试一试 40gNaOH配成2L溶液，其 物质的量浓度为_____mol/L 58.5gNaCl配成1L溶液，其 物质的量浓度为_____mol/L 标准状况下，22.4LHCl配成0.5L盐酸，其物质的量浓度为____mol/L 0.5 1 2 物质的量浓度为2mol/L的硫酸 溶液500mL,含硫酸的物质的量 为____mol. 10mol的HCl能配成_____L、 物质的量浓度为2mol/L的盐酸 1 5 注意 溶液的体积 溶剂的体积 溶液浓度与所取溶液的体积大小无关 ①1L1mol/L的NaCl溶液中 c(Na+)= mol/L ， c(Cl-)= mol/L ②1L1mol/L的CaCl2溶液中 c(Ca2+)= mol/L, c(Cl-)= mol/L 探 究 练 习 1 1 1 2 离子的浓度与 组成物质的离子个数之间有何联系 离子的浓度比 化合物中的离子个数比 练 兵 1、0.1mol/LAl2(SO4)3溶液，其中c(Al3+) = _____ , c(SO42-)= ——————— 2、已知 2L Al2(SO4)3溶液中含有9.03×1023个SO42- ，则c(Al3+) = _______ 0.2mol/L 0.3 mol/L 0.5mol/L 3、下列各溶液中，Na+浓度最大的是 (A) 4L 0.5mol/LNaCl溶液 (B) 1L 0.3mol/LNa2SO4溶液 (C) 0.8L 0.4mol/LNaOH溶液 (D) 2L 0.15mol/LNa3PO4溶液 B 将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ， 则C=1mol/L 将1molNaCl溶于1L水中， 则C=1mol/L C(NaCl)= n(NaCl) V(溶液) C(NaCl)= V(溶液) n(NaCl) 若从1L 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则 C= 1mol/L 同体积、同物质的量浓度的不同溶液中，含溶质的物质的量相等 溶液浓度与所取溶液的体积大小无关 250mL0.1mol/L的Na2CO3溶液中含有溶质的物质的量—————— 质量为____ CO32-的物质的量为_______ 0.025mol 0.05mol 0.025mol 2.65g Na+的物质的量为 配制0.5mol/L的硫酸铜溶液200ml，需要胆矾（CuSO4·5H2O）多少克？ n[胆矾]= 0.5mol/L×0.2L=0.1mol M[胆矾]=250g/mol m= 250g/mol × 0.1mol=25g 答：需要胆矾25克 解： 1.将23.4gNaCl溶于水中，配成 250mL溶液。计算所得溶液中 溶质的物质的量浓度。 3.在标准状况下,11.2LNH3溶于 水配成400mL溶液,此氨水的 物质的量浓度是多少? 2.如何用Na2CO3·10H2O配制2.5L 0.